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Química Analítica Experimental – Turma B Professora: Valéria Bellotto Aluna: Catharine Carrara Nóbrega -11/0072456 Brasília, 29 de março de 2018 Experimento 5. Determinação de Ho acético em vinagre Volumetria de neutralização · Resultados e discussão A massa para o preparo de uma solução de 200 mL de NaOH 0,1 mol/L. MM NaOH = 40g/mol. 0,1 mol de NaOH - 1000 mL x mol de NaOH - 200 mL x = 0,02 mol de NaOH 40 g 1 mol x g de NaOH 0,02 mol x = 0,8 g de NaOH Para os brancos, indetificando o ponto de viragem, têm: Fenoftaleína: 0,2mL - solução rosa claro/incolor Vermelho de metila: 0,3mL - solução vermelho/amarelo Padronização da solução 0,1 mol/L de NaOH com biftalato de potássio, KHC 8 H 4 O 4 (MM = 204,23 g/mol) Tabela 1. Massa de biftalato. Pesagem 1 Pesagem 2 Pesagem 3 0,313 g 0,315 g 0,313 g
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Tabela 2. Volumes de NaOH utilizados na titulação do biftalato de potássio com correção de branco. Volume gasto na titulação (mL) Titulação 1 13,6 Titulação 2 13,85 Titulação 3 13,7 NaOH (aq) + KHOOCC 6 H 4 COO (aq) NaKOOCC 6 H 4 COO (aq) + H 2 O (liq) A partir da reação acima, pode-se observar que a estequiometria é de 1:1 mol de NaOH para biftalato de potássio.
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  • Fall '97
  • Professor
  • Catharine Carrara Nóbrega, Erro Relativo, Ho Aceita, São Paulo-SP

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