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Universidad Tecnológica de Panamá Facultad de Eléctrica Ingeniería Electromecánica Informe de Laboratorio N°5 Reacciones de Oxido-Reducción Integrantes : Clemente Hernández (4-794-307) Daniel Díaz (4-797-413) Resumen : En este laboratorio se estará realizando distintos tipos de reacciones químicas; la primera reacción consiste en una reacción de síntesis al momento de exponer a altas temperatura una cinta de magnesio. La segunda reacción es una reacción de descomposición del KClO 3 al calentarse, a su vez se presenta el cambio de reacción al agregarse bolitas de papel. En la tercera parte, se realizaron diversas reacciones de simple desplazamiento con HCl y Mg, MgSO 4 con Zn, AgNO 3 con Cu y CuSO4 con Zn. Por último, se procederá a realizar las reacciones de doble desplazamiento con NaCl y AgNO 3, Na 2 CO 3 mas CuSO 4, CuSO 4 con NH 4 Cl y BaCl 2 mas H 2 SO 4. I. Objetivos 1- Analizar las características de una reacción de oxidación-reducción. 2-Identificar las sustancias que se oxidan y las que se reducen en una reacción redox. 3- Determinar el flujo de electrones en una reacción de oxidación-reducción mediante la aparición de colores en la solución cerca del ánodo y cátado. II. Marco Teórico: En las reacciones de precipitación, los cationes y aniones se juntan para formar un compuesto iónico insoluble. En las reacciones de neutralización, iones Hy OH se juntan para formar moléculas de H2O. Ahora veremos un tercer tipo importante de reacciones en las que se transfieren electrones entre los reactivos. Tales reacciones se llaman reacciones de oxidación-reducción, o redox. Oxidación y reducción La corrosión del hierro y otros metales, como la corrosión en las terminales de una batería de automóvil, es un proceso que todos conocemos. Lo que llamamos corrosión es la conversión de un metal en un compuesto metálico por una reacción entre el metal y alguna sustancia de su entorno. La producción de herrumbre implica la reacción de oxígeno con hierro en presencia de agua. La
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corrosión que se muestra en la figura 4.11 « es el resultado de la reacción entre el ácido de la batería (H2SO4) y la abrazadera metálica. Cuando un metal se corroe, pierde electrones y forma cationes. Por ejemplo, los ácidos atacan vigorosamente al calcio para formar iones calcio, (Ca2): [4.23] Cuando un átomo, ion o molécula adquiere una carga más positiva (es decir, cuando pierde electrones), decimos que se oxida. La pérdida de electrones por parte de una sustancia se denomina oxidación. Así, el calcio, que no tiene carga neta, se oxida (sufre oxidación) en la ecuación 4.23 y forma Ca2. Empleamos el término oxidación porque las primeras reacciones de este tipo que se estudiaron exhaustivamente fueron reacciones con oxígeno. Muchos metales reaccionan directamente con oxígeno en aire para formar óxidos metálicos. En estas reacciones,
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