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CAPITULO 2 LA NATURALEZA DE LOS MATERIALES Conocer como están compuestos los materiales, es de primal importancia para los procesos de manufactura, pues se necesita conocer como está compuesto cada material para poder entender cómo se comporta y a que procesos pueden someterse. ESTRUCTURA ATOMICA Y LOS ELEMENTOS El átomo es la unidad fundamental de la materia, esta está compuesta por el núcleo de carga positiva y rodeada por electrones de carca negativa, las cuales siempre están balanceadas. La tabla está dividida de izquierda con los elementos metales hacia derecha con los elementos no metales, los elementos que realizan dicha transición son conocidos como metaloides o semimetales. En sentido vertical hay elementos que son de una familia, Gases nobles ( helio, neón, argón, Kriptón, xenón y radón) Halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo y ástato. Metales nobles ( cobre, plata y oro) El número máximo de electrones en una órbita está dado por la ecuación 2n^2, donde la n identifica la órbita, con n= 1 la más cercana al núcleo. ENLACES ENTRE ATOMOS Y MOLECULAS Existen dos tipos de enlaces, los primarios, asociados por lo general con la formación de moléculas y los secundarios por la atracción de las mismas, siento las primarias más fuertes. Enlace Primarios: Estos se caracterizan por atracciones fuertes de átomos con átomos, que involucran intercambio de electrones de valencia. 1. Enlace iónico: Los átomos de un elemento entregan sus electrones exteriores, los que a su vez atraen a los átomos de algún otro elemento para incrementar a ocho su cuenta de electrones en la capa exterior. Las propiedades de los materiales incluyen baja conductividad eléctrica y deficiente ductilidad. 2. Enlace Covalente: Es aquella donde los átomos comparten electrones en sus capas externas a fin de logran un conjunto
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estable de ocho. Tienden a ser materiales rígidos y conductividad eléctrica baja. 3. Enlace Metálico: Involucra compartir los electrones de la capa exterior por medio de todos los átomos para formar una nube de electrones general que abarca el bloque entero. Son conductores eléctricos malos, son materiales buena conducción térmica y dúctil. Enlaces Secundarios: Los enlaces secundarios implican fuerzas entre moléculas, o intermoleculares. Existen tres tipos de enlaces: 1. Fuerzas dipolares: Se presentan en una molécula formada por dos átomos con cargas eléctricas iguales y opuestas, cada molécula forma un dipolo, como en el dipolo de cloruro de hidrogeno. Estas fuerzas dipolares proporcionan un enlace neto intermolecular dentro de la materia. 2. Fuerzas de London: Involucran fuerzas de atracción entre moléculas no polares, es decir, que los átomos en la molecular no forman dipolos en el mismo sentido que en el anterior.
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