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UNIVERSIDAD NACIONAL JORGE BASADRE GROHMANN, TACNA Facultad de Ingeniería Escuela Profesional de Ingeniería Química PRACTICA DE LABORATORIO Título: Tabla Periódica Asignatura: Química General - I 2018 Apellidos: Quicaño Alanoca Nombres: Jean Paul Código del alumno : 2016-130016 Fecha de presentación:08-05-18
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PRACTICA DE LABORATORIO Nº 03 Título: Tabla Periódica I. OBJETIVOS a) Determinar las propiedades de los elementos de algunos grupos representativos de la tabla periódica II. FUNDAMENTO TEÓRICO La teoría atómica de Dalton preparó el camino para un crecimiento vigoroso de la experimentación química durante la primera mitad del siglo XIX. Al crecer el volumen de observaciones químicas y expandirse la lista de elementos conocidos, se hicieron intentos por detectar regularidades en el comportamiento químico. Estas labores culminaron en el desarrollo de la tabla periódica en 1869. Tendremos mucho que decir acerca de la tabla periódica en capítulos posteriores, pero es tan importante y útil que conviene que el lector se familiarice con ella ahora. Pronto se dará cuenta de que la tabla periódica es la herramienta más importante que los químicos usan para organizar y recordar datos químicos. Muchos elementos tienen notables similitudes entre sí. Por ejemplo, el litio (Li), el sodio (Na) y el potasio (K) son metales blandos muy reactivos. Los elementos helio (He), neón (Ne) y argón (Ar) son gases muy poco reactivos. Si disponemos los elementos en orden de número atómico creciente, vemos que sus propiedades químicas y físicas exhiben un patrón repetitivo, o periódico, Por ejemplo, cada uno de los metales blandos y reactivos (litio, sodio y potasio) siguen inmediatamente después de los gases no reactivos (helio, neón y argón)
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Figura: Tabla periódica de los elementos en la que se aprecia la división de los elementos en metales, metaloides y no metales. La disposición de los elementos en orden de número atómico creciente, colocando en columnas verticales los elementos que tienen propiedades similares, se conoce como tabla periódica Para cada elemento de la tabla, se da el número atómico y el símbolo atómico, y muchas veces se da también el peso atómico (masa atómica promedio Las columnas de la tabla periódica se conocen como grupo. La designación de los grupos es un tanto arbitraria, y se usan comúnmente tres esquemas distintos de designación; El conjunto superior de rótulos, que tienen designaciones Ay B, se utiliza ampliamente en Estados Unidos. Es común usar números romanos en lugar de arábigos en este esquema. Por ejemplo, el grupo 7A también suele designarse VIIA. Los europeos utilizan una convención similar que numera las columnas de la 1A a la 8A y luego de la 1B a la 8B, asignando así el rótulo 7B (o VIIB) en lugar de 7A al grupo encabezado por el flúor (F). En un esfuerzo por eliminar esta confusión, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC, por sus siglas en inglés) ha propuesto una convención que numera los grupos desde el 1 hasta el 18 sin designaciones A o B, Los elementos que pertenecen al mismo grupo suelen exhibir ciertas
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similitudes en sus propiedades físicas y químicas. Por ejemplo, los “metales
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  • Spring '17
  • Electron, Estado de oxidación, Fósforo, Yodo, Tabla periódica de los elementos

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