Informe IV - Universidad de La Sabana Informe IV Disoluciones y determinacin de concentracin de soluciones Santiago Yara Tovar

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Universidad de La Sabana Informe IV: Disoluciones y determinación de concentración de soluciones. Santiago Yara Tovar [email protected] Juan David D’derleé Ladino [email protected] Yuli Lisset Espitia Prada Instructora Facultad de ingeniería Chía, Cundinamarca 2018
Introducción En el presente informe se presentará los resultados y el análisis de estos de la práctica de laboratorio llevada a cabo el 23 de agosto del 2018 en la universidad de La Sabana. De esa manera, con la experiencia adquirida, poder plasmar en este texto que entendimos y manejamos el concepto de concentración de una solución, teniendo en cuenta aspectos como su molaridad, el porcentaje de soluto en la solución, entre otros. En el análisis de datos se mostrará el porcentaje de un reactivo desconocido en una solución a partir de titulación, por lo que, será necesario que ya debamos aprender a titular. De manera análoga, se relatará lo que sucede cuando se diluye una solución en más y más agua y, por supuesto, se explicará lo que ocurre y porqué ocurre. Todo lo anterior será con el fin de familiarizarnos con los procedimientos y análisis de soluciones utilizados en química y, regularmente, en la industria.
Resultados 1. ANÁLISIS CUALITATIVO DE UNA DILUCIÓN SERIADA Para determinar la concentración molar de la solución, aplicamos la igualdad: (Túnez y Muñoz, s.f.). Así, tomando 1 mL de la solución stock -la cual está a una concentración de 1 M-, realizamos el cálculo debido: Con ello obtenemos que la concentración de la solución stock es: 1 M . El mismo procedimiento es realizado para los demás tubos, cambiando, obviamente la concentración de , que en el caso del tubo 1 es: 0.1 M, es decir, , a medida que cambiamos de tubo, tendrá el valor del tubo anterior. De esa manera, hallamos las concentraciones de los tubos 1, 2 y 3. Concentración tubo 1: 0.1 M Concentración tubo 2: 0.01 M Concentración tubo 3: 0.001 M 2. VALORACIÓN DE SOLUCIONES DILUIDAS DE NaOH Para preparar la solución inicial -sln A- se pesó 1.0123 g de NaOH para obtener una solución de concentración aproximada de 1 M en 25 mL de agua destilada. La concentración molar, calculada con la masa pesa es de: 1.0124 M. a. Determinación de la concentración de una solución de NaOH (solución B) con biftalato de potasio. Se pesó 0.5562 g de biftalato de potasio en un Erlenmeyer de 250 mL y, siguientemente, se le añadió 25 mL de agua destilada , generando así la disolución. Para conseguir la solución B, se tomó 12.5 mL de solución A y se llevó a un balón aforado de 50 mL y, luego, se llenó hasta el aforo con agua destilada, obteniendo así una solución B con una concentración de 0.25 M. Sin embargo, utilizando la masa calculada en la balanza analítica, tenemos que la molaridad de la solución B es: (1.0124 M*12.5 mL)/(50 mL)= 0.2531 M.

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