PRACTICA 05 QUIMICA.pdf - “UNIVERSIDAD NACIONAL “JORGE BASADRE GROHMANN” CENTRO PREUNIVERSITARIO QUÍMICA NOMENCLATURA INORGÁNICA CICLO VERANO

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“UNIVERSIDAD NACIONAL “JORGE BASADRE GROHMANN” CENTRO PREUNIVERSITARIO NOMENCLATURA INORGÁNICA CICLO VERANO 2019-III 1 QUÍMICA NOMENCLATURA INORGÁNICA II 1. FUNCIÓN ÁCIDO Poseen “H” en su estructura: enrojecen el papel tornasol, incoloran la solución de fenolftaleína. 1.1 Ácidos Hidrácidos (binarios) H + NO METAL ÁCIDO HIDRÁCIDO El NM Grupo VIA(S,Se,Te)y grupo VII (F,Cl,Br y I) FÓRMUL A N.TRADICIONAL N.SISTEMÁTICO ? 2 𝑆 Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno HCl Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno H 2 Se Ácido selenhídrico Seleniuro de hidrógeno Ácido muriático, es el ácido clorhídrico comercial y posee 36% en peso de HCl. Agua regia, disuelve al oro: 75% HCl y 25% HNO 3 . Ácido fluorhídrico (HF) ataca al vidrio y a la porcelana. Sulfuro de hidrógeno olor a huevo podrido. 1.2. Ácido Oxácidos (Oxoácidos) Compuestos ternarios Óxido ácido + H 2 O oxácidos OXÁCIDO FÓRMULA NºÁTOMOS DE 𝐎 𝟐 N,Cl,Br,I (Val. impar) HEO m m= x+1 2 C,S,Se,Te (Val. par) H 2 EO m m= x+2 2 B,P,As,Sb H 3 EO m m= x+3 2 (x=Val de “E “Elemento”) NOMENCLATURA TRADICIONAL: FORMULA NOMENCLATURA VALENCIA H 2 TeO 2 Ácido hipoteluroso (Te=2,4,6) H 2 SO 4 Ácido sulfúrico (S=2,4,6) H 2 MnO 4 Ácido mangánico (Mn=4,6,7) HClO 4 Ácido perclórico (Cl=1,3,5,7) H 3 PO 4 Ácido fosfórico (P=1,3,5) Para nombrar estos ácidos con el criterio de la nomenclatura sistemática (IUPAC), se procede así. FÓRMULA NOMENCLATURA SISTEMÁTICA HNO 2 Dioxonitrato (III) de hidrógeno H 2 SO 3 Trioxosulfato (IV) de hidrógeno HIO 4 Tetraoxoyodato (VII) de hidrógeno H 2 CrO 4 Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno H 2 SO 2 Dioxosulfato (II) de hidrógeno HIO Monoxoyodato (I) de hidrógeno 1. Clasificación de oxácidos A) Polihidratados: cuando se combinan con más de 1 molécula PREFIJO E. CON VALEN. IMPAR E. CON VALENCIA PAR Meta 1 anhidrido+1 H 2 O 1 anhidrido+1 H 2 O Piro 1 anhidrido+2 H 2 O 2 anhidrido+1 H 2 O Orto 1 anhidrido+3 H 2 O 1 anhidrido+2 H 2 O EJEMPLOS: H 3 BO 3 Acido ortobórico (B=3) H 4 SiO 4 Ácido ortosilícico (Si=4) H 4 P 2 O 5 Ác. pirofosforoso/ ácido difosforoso H 4 As 2 O 7 Ácido piroarsénico/ ácido diarsénico H 2 Sb 8 O 21 Ácido octa antimónico B) Peroxiacidos : Estado de oxidación más alto. OXÁCIDO + O PEROXÁCIDO Nombrar: Ácido Peroxi…………… Nombre del elemento H 2 Mn 2 O 9 Ácido peroxi permangánico 2. FUNCIÓN SAL 2.1. SAL OXISAL: deriva de un ácido oxácido Reacción de neutralización H 2 SO 4 + NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O ac .sulfúrico sulfato de sodio Reacción de Corrosión H 2 SO 3 + Fe FeSO 3 + H 2 ac. Sulfuroso Sulfito Ferroso a) Oxisales neutras. Sustitución total de iones hidrógeno de un ac. Oxácido con cationes Sulfato de plomo (IV)
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QUÍMICA Práctica 05 2 Fórmula del ión sulfato : (SO 4 ) −2 Fórmula del ión plomo (IV) : Pb +4 Fórmula del sulfato de plomo (IV): Pb −4 (SO 4 ) −2 Pb(SO 4 ) 2 Fosfato de calcio Ca +2 (PO 4 ) −3 Ca 3 (PO 4 ) 2 FÓRMUL A NOMENCLATURA SISTEMÁTICA NOMENCLATUR A TRADICIONAL KMnO 4 Tetraoxomanganat o (VII) de potasio Permanganato potásico CaSO 4 Tetraoxosulfato (VI) de calcio Sulfato cálcico AgNO
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  • Spring '17
  • Ion, Sodio, Estado de oxidación, Oxígeno, Plomo, Hidróxido

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