PRACTICA 02 QUIMICA.pdf - “UNIVERSIDAD NACIONAL “JORGE BASADRE GROHMANN” CENTRO PREUNIVERSITARIO ESTRUCTURA ATÓMICA I QUÍMICA CICLO VERANO

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“UNIVERSIDAD NACIONAL “JORGE BASADRE GROHMANN” CENTRO PREUNIVERSITARIO ESTRUCTURA ATÓMICA I CICLO VERANO 2019-III 1 QUÍMICA ESTRUCTURA ATÓMICA I Para comprender la naturaleza de la materia se han formulado distintas teorías, llamadas modelos atómicos. Teoría de Leucipo y Demócrito (500- 400 a.c.): Desde la antigüedad el hombre se ha interesado en conocer la estructura íntima de la materia. Los filósofos griegos dijeron que “la materia era una concentración de pequeñas partículas o átomos tan pequeños que no podían dividirse” (la palabra átomo deriva del griego A = SIN y TOMO = DIVISION). Tuvieron que pasar más de 2000 años para que otros estudiosos de la materia retomen las ideas de Leucipo y Demócrito rechazaron las concepciones erróneas de Aristóteles. 1. TEORIA ATÓMICA-MOLECULAR DE DALTON (1808). La teoría de Dalton se basa en cuatro postulados fundamentales enunciados en un trabajo científico titulado “NEW SYSTEM OF CHEMICAL PHILOSOPHY”. Fue el primero en dar una propiedad importante al átomo: peso o masa. La teoría de Dalton consta de los siguientes postulados: - Todos los elementos químicos están constituidas por partículas discretas, invisibles e indivisibles incluso en las reacciones químicas más violentas, llamadas átomos. - Los átomos de un mismo elemento son idénticos en todas sus propiedades, especialmente en tamaño y peso. Los átomos de elementos diferentes son distintos en todas sus propiedades. - En las reacciones químicas, existe un reordenamiento de átomos sin que el átomo se divida o destruya. - Los átomos de dos elementos pueden combinarse en más de una relación entera y sencilla para formar más de un compuesto. Posteriormente gracias a ciertos descubrimientos por los científicos como los Tubos de Descarga (Croockes), Rayos Catódicos (Plucker), Rayos Canales (Goldstein), efecto Fotoeléctrico (Hertz), Rayos X (Roentgen) etc. Se dieron los modelos atómicos: 2. DESCUBRIMIENTO DE LA ESTRUCTURA ELECTRONICA DEL ÁTOMO La existencia de los electrones quedo en evidencia a través de los experimentos realizados con los rayos catódicos 2.1. Rayos Catódicos.- Fueron descubiertos por Julius 𝑃?? ̈ ???𝑟 y luego estudiados por Crookes éstos se producen con dos electrones en un tubo sellado que contiene gas a presión muy baja ;luego de aplicar un alto voltaje(6000 a 10000 voltios) se desprenden rayos en el cátodo(electrodo negativo) que viajan en línea recta, atraídos por el ánodo(electrodo positivo). Estas radiaciones que salen del cátodo fueron determinadas por THOMSON como cargas negativas a los que llamo electrones donde posteriormente MILLIKAN determino su carga igual a 1,6 × 10 −19 ? . Thomson hallo la relación carga masa del electrón: ? ? = 1,76 × 10 8 ?/? 2.2 Propiedades de los rayos catódicos: Se desplazan en línea recta Producen fluorescencia Deben ser de naturaleza corpuscular Son desviadas por campos magnéticos y eléctricos, son partículas cargadas o electrizadas.
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  • Spring '17
  • Electron, Carga eléctrica, Radiactividad, Isótopo, Núcleo atómico

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