03 Quimica Santillana - Enlace Químico.pdf - 3 Enlace químico PRESENTACIÓN • Salvo en condiciones especiales las sustancias químicas están

03 Quimica Santillana - Enlace Químico.pdf - 3 Enlace...

This preview shows page 1 - 3 out of 42 pages.

Enlace químico 3 • Salvo en condiciones especiales, las sustancias químicas están constituidas por uniones de átomos que forman moléculas o cristales. Dichas uniones reciben el nombre de enlace químico. Las propiedades de las sustancias son consecuencia de la naturaleza del enlace entre los átomos constitutivos; y además, las reacciones químicas consisten en la desaparición de los enlaces de las sustancias reaccionantes y la formación de otros distintos en los productos. La naturaleza del enlace depende de la estructura electrónica de los átomos que intervienen en él, y esta parte es la más familiar para los alumnos porque ya la han estudiado, aunque no con tanto detalle. • Los alumnos encuentran dificultades en el estudio del ciclo de Born-Haber y la variación de la energía reticular en determinadas situaciones. También a la hora de entender el concepto de banda de energía para el enlace metálico. Dentro del enlace covalente la dificultad estriba en la aplicación del concepto de resonancia, la comprensión del concepto de orbitales híbridos y la diferenciación entre polaridad de enlace y polaridad de molécula. PRESENTACIÓN 79 • Comprender el concepto de formación del enlace y su relación con alcanzar una configuración electrónica estable. • Saber predecir el tipo de enlace de un compuesto a partir de la estructura electrónica de los elementos que lo forman. • Conocer las características del enlace iónico. • Calcular energías reticulares utilizando ciclos de Born-Haber. • Conocer y discutir las propiedades de las sustancias iónicas. • Saber cuáles son las características del enlace covalente. • Recordar cómo se forman las estructuras moleculares según Lewis y el concepto de resonancia. • Conocer diferentes características de las moléculas covalentes: energías, ángulos, distancias internucleares y polaridad. • Justificar la geometría molecular utilizando el modelo RPECV y la hibridación de orbitales. • Conocer y discutir las propiedades de las sustancias covalentes moleculares y atómicas. • Justificar las características del enlace metálico utilizando la teoría de bandas. • Conocer y discutir las propiedades de las sustancias metálicas. • Conocer las fuerzas intermoleculares. Fuerzas de Van der Waals y enlace de hidrógeno. OBJETIVOS
Image of page 1

Subscribe to view the full document.

80 3 Enlace químico • ¿Por qué se unen los átomos? Predicción del tipo de enlace a través de la configuración electrónica. • Enlace iónico. Energía en las redes iónicas. Ciclo de Born-Haber. Ecuación de Born-Landé. Propiedades de los compuestos iónicos. • Enlace covalente. Parámetros de enlace. Teoría de Lewis. Enlaces sencillos y múltiples. Excepciones al octete. Enlace covalente coordinado o dativo. Estructuras resonantes. Geometría molecular.
Image of page 2
Image of page 3
  • Spring '17
  • Electronegatividad, Carbono, Enlace covalente, Energía de ionización, Afinidad electrónica

What students are saying

  • Left Quote Icon

    As a current student on this bumpy collegiate pathway, I stumbled upon Course Hero, where I can find study resources for nearly all my courses, get online help from tutors 24/7, and even share my old projects, papers, and lecture notes with other students.

    Student Picture

    Kiran Temple University Fox School of Business ‘17, Course Hero Intern

  • Left Quote Icon

    I cannot even describe how much Course Hero helped me this summer. It’s truly become something I can always rely on and help me. In the end, I was not only able to survive summer classes, but I was able to thrive thanks to Course Hero.

    Student Picture

    Dana University of Pennsylvania ‘17, Course Hero Intern

  • Left Quote Icon

    The ability to access any university’s resources through Course Hero proved invaluable in my case. I was behind on Tulane coursework and actually used UCLA’s materials to help me move forward and get everything together on time.

    Student Picture

    Jill Tulane University ‘16, Course Hero Intern

Ask Expert Tutors You can ask 0 bonus questions You can ask 0 questions (0 expire soon) You can ask 0 questions (will expire )
Answers in as fast as 15 minutes