PRACTICA 01 QUIMICA.pdf - “UNIVERSIDAD NACIONAL “JORGE BASADRE GROHMANN” CENTRO PREUNIVERSITARIO QUÍMICA CICLO VERANO 2019-III MATERIA Y ENERGÍA

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“UNIVERSIDAD NACIONAL “JORGE BASADRE GROHMANN” CENTRO PREUNIVERSITARIO CICLO VERANO 2019-III 1 QUÍMICA MATERIA Y ENERGÍA QUÍMICA Es una ciencia experimental que estudia los fenómenos que sufre la materia, su composición, constitución, propiedades físicas y químicas, transformaciones que experimenta y cambios en su estructura interna, así como la energía involucrada en el proceso y los cambios de energía asociados con la materia. 1. RELACIÓN MASA Y ENERGÍA Albert Einstein, físico alemán, en 1905, en su obra “Teoría especial de la relatividad”, plantea que la masa y energía son dos formas de la materia que están relacionados mediante la siguiente expresión: 𝐸 = 𝑚𝑐 2 Donde: E=Energía c= velocidad de la luz (3 × 10 8 m/s ) La masa inercial de un cuerpo aumenta con el aumento de su velocidad según la siguiente ecuación: 𝑚 𝑓 = 𝑚 0 1 − ( 𝑣 𝑐 ) 2 𝑚 0 = masa inicial (en reposo) 𝑚 𝑓 = masa final 2. ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA Posee forma y volumen definido. Las partículas solo poseen movimiento de vibración debido a F R < F C Es incompresible Posee volumen definido y forma variable. Las partículas vibran y resbalan uno sobre otro debido a F R= F C Es incompresible Posee forma y volumen definido. Sus partículas se encuentran muy separadas y con movimiento de traslación debido a F R > F C Alta compresibilidad 2.1 CAMBIOS FÍSICOS Estado plasmático: Es un estado de alta energía donde la materia está totalmente ionizada en forma de cationes y electrones libres. Esto de da a temperatura muy altas ( ? > 10000℃ ) 3. PROPIEDADES DE LA MATERIA 3.1 Propiedades generales .Propiedades que presenta todo cuerpo materia sin excepción. Masa: Mide cantidad de sustancia Volumen: Un cuerpo ocupa un lugar en el espacio. Impenetrabilidad: Espacio ocupado por un cuerpo no puede ser ocupado por otro al mismo tiempo. Divisibilidad: Todo cuerpo puede dividirse en fracciones cada vez más pequeñas. Porosidad: Todo cuerpo posee espacios intermoleculares. Peso: Todo cuerpo es atraído por acción de la gravedad. Extensión: Inercia: 3.2 Propiedades específicas: Son propiedades peculiares que caracterizan a cada sustancia. Pueden ser: a) Propiedades físicas: Propiedades que impresionan nuestros sentidos sin alterar su estructura interna: Densidad, Propiedades organolépticas (calor, olor y sabor), temperatura de ebullición, etc. Pueden ser: - Extensivas . Dependen de la cantidad del cuerpo material (masa).Peso, presión, etc. - Intensivas . No dependen la cantidad de cuerpo material, su valor es constante a ciertas condiciones. Densidad, color, etc. b) Propiedades químicas : Se manifiestan al alterar su estructura interna o molecular: Ejemplo. La oxidación del fierro, la quema de papel, etc.
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  • Spring '17
  • Hidrógeno, Sólido, Disolución, Mezcla

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    Kiran Temple University Fox School of Business ‘17, Course Hero Intern

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