NSG 397-110357.docx - 9 N2 22 = NH4NO2 0 2 Gf 237,4 NH4NO2...

This preview shows page 1 - 3 out of 15 pages.

9. Определить изменение изобарно-изотермического потенциала реакции N 2(г) + 2Н 2 О (ж) = NH 4 NO 2 (ж) и дать заключение о направлении ее протекания при стандартных условиях, если для Н 2 О (ж) равна – 237,4 кДж/моль, а для NH 4 NO 2(ж) равна – 115,8 кДж/моль. Решение. Изобарно-изотермический потенциал реакции рассчитывается так же, как и тепловой эффект реакции – по стандартным теплотам образования веществ: Следовательно, реакция может идти в обратном направлении. 17. При температуре 298 К реакция заканчивается через 2,5 ч. Рассчитать, при какой температуре она закончится через 20 мин., если температурный коэффициент реакции равен 3. Решение. Ответ: 297 К. G 0 f G G G 0 0 0 исходных , f продуктов , f р мо кДж NO NH O H G N G G f f Ж f р G / 6 , 121 4 , 237 8 , 115 ) ( 2 ) ( ) ( 2 0 2 0 ) ( 2 4 0 0 0 0 G р K T T K K T v v T T T T T T 12 , 297 298 5 , 2 3 / 1 log log 3 2 1 2 10 / 1 2 1 2 1 2
Image of page 1

Subscribe to view the full document.

25. Уравнение изотермы химической реакции Вант-Гоффа. В соответствии с законом действующих масс для произвольной реакции а A + b B = c C + d D уравнение скорости прямой реакции можно записать: , а для скорости обратной реакции: . По мере протекания реакции слева направо концентрации веществ А и В будут уменьшаться и скорость прямой реакции будет падать. С другой стороны, по мере накопления продуктов реакции C и D скорость реакции справа налево будет расти. Наступает момент, когда скорости υ 1 и υ 2 становятся одинаковыми, концентрации всех веществ остаются неизменными, следовательно, , Откуда K c = k 1 / k 2 = . Постоянная величина К с , равная отношению констант скоростей прямой и обратной реакций, количественно описывает состояние равновесия через равновесные концентрации исходных веществ и продуктов их взаимодействия (в степени их стехиометрических коэффициентов) и называется константой равновесия. Константа равновесия является
Image of page 2
Image of page 3
You've reached the end of this preview.
  • Fall '17
  • Angie Dahl
  • продуктов реакции, Высшая школа, ВМС, исходных веществ

{[ snackBarMessage ]}

What students are saying

  • Left Quote Icon

    As a current student on this bumpy collegiate pathway, I stumbled upon Course Hero, where I can find study resources for nearly all my courses, get online help from tutors 24/7, and even share my old projects, papers, and lecture notes with other students.

    Student Picture

    Kiran Temple University Fox School of Business ‘17, Course Hero Intern

  • Left Quote Icon

    I cannot even describe how much Course Hero helped me this summer. It’s truly become something I can always rely on and help me. In the end, I was not only able to survive summer classes, but I was able to thrive thanks to Course Hero.

    Student Picture

    Dana University of Pennsylvania ‘17, Course Hero Intern

  • Left Quote Icon

    The ability to access any university’s resources through Course Hero proved invaluable in my case. I was behind on Tulane coursework and actually used UCLA’s materials to help me move forward and get everything together on time.

    Student Picture

    Jill Tulane University ‘16, Course Hero Intern