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Facultad de Ciencias Naturales e Ingeniería Departamento de Ciencias Básicas Química General TALLER # 7 SOLUCIONES (Segunda parte) 1. OBJETIVOS Identificar las unidades físicas y químicas para expresar la concentración de soluciones. Comprender el fundamento de elaboración de las diluciones. Asimilar las diferencias conceptuales y procedimentales entre la preparación de diluciones en masa y en volumen. Elaborar diluciones seriales a partir de una disolución concentrada. 2. MARCO CONCEPTUAL ¿Qué son las disoluciones? Son mezclas homogéneas de dos o más sustancias que intervienen en proporciones variables. Las sustancias que las forman mantienen sus propiedades químicas; la disolución adquiere propiedades físicas propias y distintas a las de sus componentes. C omp o ne n t es de u n a d i so l u c i ó n : Son aquellas sustancias puras que se han mezclado para formarla. Hay una sustancia que está en mayor proporción y es el disolvente ; la sustancia que está en menor proporción la denominamos soluto . Soluto + disolvente = Disolución Las disoluciones más frecuentes que nos encontramos en la naturaleza son aquellas que tienen el soluto sólido y el disolvente líquido; pero también son importantes aquellas en las que el soluto y disolvente son líquidos, y las que el soluto es gas y el disolvente es líquido. En las disoluciones líquido-líquido, los dos líquidos han de ser totalmente miscibles. ¿ C ómo se p u ede expre s ar l a conce n t ra c i ón de l as disol u c i o n e s ? Se pueden expresar de dos formas, con unidades fsicas o unidades químicas . 2.1. U nidad e s f í s i cas: Se llaman así porque no dependen de las propiedades químicas ni de las masas moleculares de las sustancias que constituyen la disolución. Porcentaje en masa (% m/m): Lo definimos como la cantidad de gramos de soluto disueltos en 100 g de disolución. Esta forma de expresar la concentración se usa cuando se tiene que expresar la concentración de una disolución sólido-sólido. %m/m = masa ( g) de sol u to ______ x 100 masa (g) soluto + masa (g) de disolvente Indica cuántas partes corresponden al soluto por cada 100 en masa de la disolución. Por ejemplo, una solución al 10%m/m de cloruro de sodio indica qué de cada 100 g de disolución, 10 g son de NaCl. Porcentaje en volumen (%v/v): Se define como el volumen en mililitros de soluto disueltos en 100 mL de disolución. Esta forma de expresar la concentración se usa cuando tenemos que expresar la concentración de una solución líquido-líquido . 1
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% v/v = _vol u m e n ( m L ) de sol u to __ x 100 volumen (mL) de disolución Es utilizado para indicar concentraciones de mezclas de gases y líquidos. Por ejemplo, una solución de alcohol al 96%v/v es una solución con 96 mL de alcohol por cada 100 mL de disolución.
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