Informe de lab.3 estequiometria.docx

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Universidad Tecnológica de Panamá Lic. En Marítima Portuaria Laboratorio No. 3 Estequiometria de una Reacción Química Elaborado por: Edys Castillo Presentado a: Prof. Luz Pinzón 08/10/2018
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I. Objetivos. Relacionar la concentración de las soluciones reaccionantes con la cantidad del precipitado formado. Identificar el reactivo limitante mediante el cálculo estequiometrico de los reactantes. Relacionar el reactivo limitante con la coloración de la solución final. Realizar el concepto de reactivo limitante mediante el análisis grafico de los resultados experimentales. II. Marco Teórico. La estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. La estequiometria es una herramienta fundamental en la química que se basa en un principio científico: En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se modifican para dar lugar a los productos. Esta cuantificación tiene como base la ley de la conservación de la masa establecida por Lavoisier que establece lo siguiente: “la suma de las masas de los reactivos es igual a la masa de los productos”; se puede decir lo siguiente: 1. La conservación de cada número de átomos de cada elemento químico. 2. La conservación de la carga total. 3. La pureza de un reactivo: es la reacción en la que se encuentra una sustancia en especie dentro de una muestra. 4. El rendimiento de la reacción química: el rendimiento indica en qué medida un reactivo se convierte en producto. 5. El reactivo limitante o reactivo en exceso: es cuando una reacción sede tiene porque se acaba uno de los reactivos, es el reactivo que se ha consumido por completo en una reacción química. III. Materiales y Reactivos. Materiales. Tubos de ensayos. Mechero. Buretas de 100 ml. Gradilla. Regla milimétrica. Pinza para tubos de ensayos. Pipeta serológica. Reactivos. Solución de cloruro de bario 0,5M Solución de cromato de potasio 0,5M IV. Procedimiento.
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V. Resultados. VI. Tabla N°1 VII. N° de tubos de ensayo VIII. #1 IX. #2 X. #3 XI. #4 XII. #5 XIII. #6 XIV. #7 XV. #8 XVI. #9 XVII. BaCl 2 0.5M en ml XVIII. 1 XIX. 2 XX. 3 XXI. 4 XXII. 5 XXIII. 6 XXIV. 7 XXV. 8 XXVI. 9 XXVII. K 2 CrO 4 0.5M en ml XXVIII. 9 XXIX. 8 XXX. 7 XXXI. 6 XXXII. 5 XXXIII. 4 XXXIV. 3 XXXV. 2 XXXVI. 1 XXXVII. Altura del precipitado en mm XXXVIII. 0.7 XXXIX. 1.8 XL. 2.1 XLI. 3.0 XLII. 3.8 XLIII. 3.4 XLIV. 2.1 XLV. 1.8 XLVI. 1.0 XLVII. XLVIII. Cálculos: 1. Rotular 9 tubos de ensayo del 1 al 9. 2. Llenar una bureta de 5 ml con BaCl2 0.5 M. 3. Agregar con la bureta a los tubos volúmenes de solución de BaCl2 0,5 M según Tabla #1. 4. Colocar tubos dentro de baso químico de 600 ml de H2O. 5. Calentar los tubos con BaCl2 0.5M por unos minutos en baño María.
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  • Fall '18
  • Luz Pinzón
  • Punto, Reactivo, Precipitado, Reacción química, Ecuación química, Amarillo

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