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República Bolivariana de Venezuela. Ministerio del Poder Popular para la Educación. U.E Colegio San Agustín El Marqués. Materia: Química. Prof. Wilmer Camacho. 4to año sección “B” Fecha de entrega: 07 de febrero de 2018. Reacciones químicas. (Conservación de la masa y clasificaciones) Integrantes: Yovanna Machado. #21 Bryan Mesia. #24 Anghely Pestano. #25 Diego Saracual. #29
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Introducción Las reacciones químicas son aquel proceso termodinámico en el cual dos o más reactivos, que por la acción de la energía de activación, se transforman en una serie de compuestos que poseen diversas propiedades y diferencias en los tipos de reacciones según lo que se obtenga. Es decir, los productos que se obtienen de ciertos reactivos dependerán de las condiciones persistentes en la reacción química. Se debe tomar en cuenta que para que una reacción química se genere, debe existir una transformación molecular (interna) llamada ruptura de enlaces. La energía en ambos reactivos debe igualarse. Posterior a eso, tiende a desarrollarse una reorganización a nivel estructural. Estas condiciones se reconocen en las reacciones redox, que presentan modificaciones en los estados de oxidación y se clasifican de la siguiente manera: reacción de combinación, descomposición, desplazamiento, y doble desplazamiento. (Florencia Ucha, 2011) Este trabajo tiene como finalidad, la observación de los reactivos iniciales y los resultados de dichas reacciones para identificar y luego clasificar los procesos de reacción de diferentes procedimientos. Ya sea por el tipo de elementos que intervienen o por el tipo de reacción dependiendo de la energía de activación.
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Objetivos Objetivo general: Identificar las reacciones químicas que son generadas en los distintos procedimientos experimentales, mediante el tipo de reacción que ocurra a través de las sustancias que intervienen (NaOH, HNO 3 , H2SO 4 , KMNO 3 , polvo de zinc.) Objetivos específicos: Procedimiento experimental 2: Medir el volumen del gas mediante una reacción de H 2 SO 4 (ácido sulfúrico) con una granilla de zinc (procedimiento de la ley de Dalton) para el conocimiento de la extensión del gas recolectado en la probeta. Procedimiento experimental 3: Obtención de sal: Determinar la reacción química, el cambio físico presentado, la evolución del gas y si la reacción que se presenta es endotérmica o exotérmica, mediante la agregación de un alambre de cobre y la suma de HNO 3 (ácido nítrico) con agua destilada. Obtención de hidróxido: Ejecutar una solución de NaOH (hidróxido de sodio) para la solución obtenida anteriormente. Obtención de óxido: Describir los cambios ocurridos en el producto después de ser agitado y calentado.
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Obtención de sal: Definir los iones que se encuentran en la solución homogénea y los cambios obtenidos mediante la agregación de H 2 SO 4 (ácido sulfúrico).
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  • Fall '19
  • Estado de oxidación, Reducción-oxidación, Reacción química, Hidrógeno, Reacción exotérmica

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