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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ Química Analítica Qualitativa Profa. Rosa Lina Análise dos Cátions do Grupo I 1. Análises dos cátions do grupo I Na+, K+e NH4+Os cátions dos metais alcalinos são os maiores do Grupo I da tabela periódica dos elementos, possuindo carga pequena e estrutura eletrônica de gás nobre. Por esses motivos, tem uma fraca atração por ânions e moléculas. A Maioria de seus sais são solúveis em água e seus íons raramente formam complexos. O íon amônio está neste grupo porque apresenta propriedades químicas semelhantes aos demais. 1. Sódio, Na,é um metal branco prateado, mole, e funde a 97,5oC. Oxida rapidamente em ar úmido, devendo ser em solvente orgânico como xileno ou glicerol. Este metal reage violentamente com a água, formado hidróxido de sódio e hidrogênio: Na(s)+ H2O NaOH(aq)+ H2(g) O sódio em seus sais aparece como cátion monovalente Na+. Seus sais formam soluções incolores, a menos que o ânion produza coloração às suas soluções. Quase todos os sais de sódio são solúveis em água. 2. Potássio, K, é também um metal branco prateado e mole, e funde a 63,5oC. Permanece inalterado no ar seco, mas é rapidamente oxidado em ar úmido, cobrindo-se com uma película azul. O metal reage violentamente em água, liberando hidrogênio e hidróxido de potássio e queimando com uma chama violeta. K+(S)+ H2O KOH(aq)+ H2(g)Comumente, o potássio é guardado em nafta. Seus sais são geralmente solúveis em água e formam soluções incolores, a menos que o ânion seja colorido.
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3. Os íonsamônio, NH4+, são derivados do amoníaco NH3e do íon hidronio H+. As características destes íons são semelhantes às dos outros dois íons que compõem este grupo. Por eletrólise com um catodo de mercúrio, pode
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  • Fall '16
  • Hidróxido de sodio, Sodio, Tabela Periódica, Solução, Cloreto de sódio

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