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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ Química Analítica Qualitativa Profa. Rosa Lina Análise dos Cátions do Grupo II 2. Análise dos cátions do grupo II Mg 2+ , Ba 2+ , Ca 2+ e Sr 2+ Os elementos magnésio (Mg), bário (Ba), cálcio (Ca) e estrôncio (Sr) pertencem ao Grupo II A da tabela periódica, apresentando configurações eletrônicas similares, conferindo-lhes semelhanças de suas propriedades. O magnésio apresenta reações análogas aos cátions do Grupo I. Entretanto, na presença de sais de amônio o carbonato de magnésio é solúvel, e as propriedades mais distintas do resto do Grupo II, ocorrem devido ao seu pequeno tamanho, e por essa razão, ás vezes não faz parte deste grupo no procedimento de análise química qualitativa. Todas as soluções dos íons desse grupo são incolores e seus sais apresentam caráter iônico. São brancos ou incolores, a menos que esteja presente um íon colorido. Embora solúveis em água, os nitratos de estrôncio e bário podem ser precipitados pela adição de ácido nítrico concentrado. DESCRIÇÃO Magnésio, Mg, é um metal branco, maleável e dúctil. Funde a 650 o C e queima facilmente no ar ou em oxigênio com uma luz branca brilhante, formando óxido de magnésio, MgO e nitreto de magnésio, Mg 3 N 2 . O metal reage lentamente com a água à temperatura ambiente. Contudo, numa temperatura de 100 o C a reação acontece rapidamente produzindo hidróxido de magnésio e hidrogênio: Mg (s) + H 2 O (l) Mg(OH) 2 + H 2(g) Na ausência de sais de amônio, o hidróxido de magnésio é praticamente insolúvel. O magnésio dissolve-se facilmente em meio acido: Mg (s) + H + (aq) Mg 2+ (aq) + H 2(g)
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