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“La química es la melodía que puedes tocar en cuerdas vibrantes” TEMA: Estructura Atómica PROFESORA: Marcela Huerta Alata ALUMNO: Calustro Gil Paola QUIMICA INORGANIC
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PRACTICA 2 ESTRUCTURA ATOMICA 1. OBJETIVOS Determinar experimentalmente el color en su estado excitado de algunas sales que contiene metales cuando son calentados en la llama de un mechero Bunsen. Observar las diferentes líneas espectrales de sales excitadas en la llama de un mechero, usando un espectroscopio. 1. FUNDAMENTO TEORICO. 2.1. Radiación electromagnética. Todos los tipos de radiaciones se propagan en el espacio mediante un movimiento ondulatorio en todas las direcciones, este movimiento viene asociado con una longitud de onda (A.) y una frecuencia (v) INFORME
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La longitud de onda (A) es la distancia entre dos ondas sucesivas, crestas o valles, se expresa en nanómetros (nm), La frecuencia (v) es el número de ondas que pasa por un determinado punto en una unidad de tiempo. Se puede expresar en ciclos por segundo: ciclo/segundo = 1 Hertz (Hz) El producto de la frecuencia por la longitud de onda es “c” la velocidad de la luz. Av = c (1) En el vacío todas las ondas sin tener en cuenta la longitud de onda, se desplazan a la misma velocidad es decir a 2,9979249 x 10 8 m/s esta es la velocidad de la luz. La longitud de onda y la frecuencia tienen relación inversa, de modo que cuando a mayor longitud de onda menor frecuencia o al revés mientras más pequeña sea la longitud de onda mayor será la frecuencia. Todo tipo de radiación electromagnética tiene comportamiento dual es decir lleva un movimiento ondulatorio y también un comportamiento corpuscular. En determinadas condiciones puede decirse que está formada de partículas denominadas fotones. Max Planck propuso la Teoría Cuántica para la energía radiante, según esta teoría cada fotón de luz puede ser absorbido o emitido en cantidades discretas denominados cuantos. La energía de un cuanto es proporcional a la frecuencia de la radiación: E α υ Luego E = hv
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Donde h es la constante de Planck (6,62x10 -34 J s), si se relaciona con la ecuación (I) se tiene: E = h c λ De esta ecuación se deduce que la energía de un fotón de luz es directamente proporcional a la frecuencia e inversamente proporcional a la longitud de onda. Por lo tanto una radiación de alta energía tiene alta frecuencia pero longitud de onda corta, mientras que una radiación de baja energía tiene menor frecuencia y una longitud de onda larga. Esta relación entre frecuencia, longitud de onda y energía se puede ver en el siguiente gráfico que corresponde al espectro electromagnético. 2.2. Luz visible La luz visible está formada por la radiación electromagnética cuyas longitudes de onda están comprendidas entre 400 y 700 nm . La luz es producida en la corteza atómica de los átomos, cuando un átomo por diversos motivos recibe energía puede que algunos de sus electrones pasen a capas electrónicas de mayor energía. Los electrones son inestables en capas altas de mayor energía si existen
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  • Fall '17
  • Straud
  • Biology, Onda, Radiación electromagnética, Hidrógeno, Cuerpo negro, Radiación infrarroja, Espectro electromagnético

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