PRACTICA 2.docx - QUIMICA INORGANIC A u201cLa quu00edmica...

“La química es la
melodía que puedes
tocar en cuerdas
vibrantes”
 TEMA: Estructura Atómica
 PROFESORA: Marcela Huerta
Alata
 ALUMNO: Calustro Gil Paola
QUIMICA
INORGANIC

PRACTICA 2
ESTRUCTURA
ATOMICA
1. OBJETIVOS
 Determinar experimentalmente el color en su estado excitado de algunas sales
que contiene metales cuando son calentados en la llama de un mechero Bunsen.
 Observar las diferentes líneas espectrales de sales excitadas en la llama de un
mechero, usando un espectroscopio.
1. FUNDAMENTO TEORICO.
2.1. Radiación electromagnética.
Todos los tipos de radiaciones se propagan en el espacio mediante un
movimiento ondulatorio en todas las direcciones, este movimiento viene
asociado con una longitud de onda (A.) y una frecuencia (v)
INFORME

La longitud de onda (A) es la distancia entre dos ondas sucesivas,
crestas o valles, se expresa en nanómetros (nm),
La frecuencia (v) es el número de ondas que pasa por un determinado
punto en una unidad de tiempo. Se puede expresar en ciclos por
segundo: ciclo/segundo = 1 Hertz (Hz)
El producto de la frecuencia por la longitud de onda es “c” la velocidad
de la luz.
Av = c (1)
En el vacío todas las ondas sin tener en cuenta la longitud de onda, se
desplazan a la misma velocidad es decir a 2,9979249 x 10
8
m/s esta es
la velocidad de la luz.
La longitud de onda y la frecuencia tienen relación inversa, de modo
que cuando a mayor longitud de onda menor frecuencia o al revés
mientras más pequeña sea la longitud de onda mayor será la
frecuencia.
Todo tipo de radiación electromagnética tiene comportamiento dual es
decir lleva un movimiento ondulatorio y también un comportamiento
corpuscular. En determinadas condiciones puede decirse que está
formada de partículas denominadas fotones. Max Planck propuso la
Teoría Cuántica para la energía radiante, según esta teoría cada fotón
de luz puede ser absorbido o emitido en cantidades discretas
denominados cuantos. La energía de un cuanto es proporcional a la
frecuencia de la radiación:
E α υ Luego E = hv

Donde h es la constante de Planck (6,62x10 -34 J s), si se relaciona con la
ecuación (I) se tiene:
E = h c
λ
De esta ecuación se deduce que la energía de un fotón de luz es
directamente proporcional a la frecuencia e inversamente proporcional
a la longitud de onda. Por lo tanto una radiación de alta energía tiene
alta frecuencia pero longitud de onda corta, mientras que una radiación
de baja energía tiene menor frecuencia y una longitud de onda larga.
Esta relación entre frecuencia, longitud de onda y energía se puede ver
en el siguiente gráfico que corresponde al espectro electromagnético.
2.2. Luz visible
La luz visible está formada por la radiación
electromagnética cuyas longitudes de onda
están comprendidas entre 400 y 700 nm . La
luz es producida en la corteza atómica de los
átomos, cuando un átomo por diversos
motivos recibe energía puede que algunos de
sus electrones pasen a capas electrónicas de
mayor energía. Los electrones son inestables
en capas altas de mayor energía si existen