Chapter02blackrw2

Chapter02blackrw2 - 2 2.2 2.4 Atoms, Molecules, and Ions...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
  2 Atoms, Molecules, and Ions Visualizing Concepts 2.2 In general, metals occupy the left side of the chart, and nonmetals the right side. metals : red and green nonmetals : blue and yellow alkaline earth metal : red noble gas : yellow 2.4 In a solid, particles are close together and their relative positions are fixed. In a liquid, particles  are close but moving relative to each other. In a gas, particles are far apart and moving. All ionic  compounds   are   solids   because   of   the   strong   forces   among   charged   particles.   Molecular  compounds can exist in any state: solid, liquid, or gas. Since the molecules in  ii  are far apart,  ii  must be a molecular compound. The particles in  i  are  near each other and exist in a regular, ordered arrangement, so   i   is likely to be an ionic  compound. 2.6 Cations (red spheres) have positive charges; anions (blue spheres) have negative charges. There  are twice as many anions as cations, so the formula has the general form CA 2 . Only Ca(NO 3 ) 2 calcium nitrate,  is consistent with the diagram. Atomic Theory and the Discovery of Atomic Structure 2.8 (a) 6.500 g compound – 0.384 g hydrogen = 6.116 g sulfur (b) Conservation of mass (c) According to postulate 3 of the atomic theory, atoms are neither created nor destroyed  during a chemical reaction. If 0.384 g of H are recovered from a compound that contains  only H and S, the remaining mass must be sulfur. 2.10 (a) 1: iodine   g   fluorine/1   g   0.749 iodine   g   4.75 fluorine   g   3.56 = 2: iodine g   fluorine/1   g   0.449 iodine   g   7.64 fluorine   g   3.43 = 3: iodine   g   fluorine/1   g   1.05 iodine   g   9.41 fluorine   g   9.86 = (b) To look for integer relationships among these values, divide each one by the smallest. 11
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
2   Atoms, Molecules, and Ions Solutions to Black Exercises If the quotients aren’t all integers, multiply by a common factor to obtain all integers. 1: 0.749/0.449 = 1.67; 1.67  ×  3 = 5 2: 0.449/0.449 = 1.00; 1.00  ×  3 = 3 3: 1.05/0.449 = 2.34; 2.34  ×  3 = 7 The ratio of g fluorine to g iodine in the three compounds is 5:3:7. These are in the ratio  of small whole numbers and, therefore, obey the  law of multiple proportions . This integer  ratio indicates that the combining fluorine “units” (atoms) are indivisible entities. 2.12 Since the unknown particle is deflected in the opposite direction from that of a negatively charged  beta ( β ) particle, it is attracted to the (–) plate and repelled by the (+) plate. The unknown  particle is positively charged. The magnitude of the deflection is less than that of the 
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

This note was uploaded on 03/30/2008 for the course CHEM 101 taught by Professor Farahh during the Spring '02 term at UNC.

Page1 / 11

Chapter02blackrw2 - 2 2.2 2.4 Atoms, Molecules, and Ions...

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online