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1 EQUILIBRIO QUIMICO PRÁCTICA Nº 4 EQUILIBRIO QUIMICO I. OBJETIVOS - Determinar experimentalmente la constante de equilibrio de una reacción. - Comprobar la influencia de las concentraciones en las reacciones de equilibrio químico. II. PRINCIPIOS TEÓRICOS Es el estado al que se llega al final de cualquier sistema químico. La expresión matemática que representa al Equilibrio Químico, se conoce como Ley de Acción de Masas y se enuncia como: La relación del producto de las actividades (actividad igual a concentración en soluciones diluidas) elevadas los coeficientes estequiométricas en la reacción de productos y reactivos permanece constante al equilibrio. Para cualquier reacción: aA + bB cC + dD K = cte. de cada reacción en el equilibrio. Q= valor que disminuye durante la reacción hasta que permanece constante al equilibrio, relación antes del equilibrio. Las letras entre paréntesis rectangular indican concentración molar de reactivo o producto y los exponentes son los coeficientes estequiométricos respectivos en la reacción. De acuerdo con estas expresiones matemáticas: Si K <<< 1, entonces la reacción es muy reversible y se dice que se encuentra desplazada a la izquierda. Si K = 1, es una reacción en la que se obtiene 50% de reactivos y 50% de productos. Si K >>> 1, la reacción tiene un rendimiento alto y se dice que esta desplazada a la derecha. Si se utiliza Q se sabe que: UTP | Laboratorio de Química
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2 EQUILIBRIO QUIMICO Si Q < K: la reacción se lleva a cabo hacia los productos (derecha), y Q va a aumentar hasta llegar a K, donde se vuelve constante. Si Q > K: la relación entre productos y reactivos es muy grande, entonces los productos se convierten en reactivos y la reacción se lleva a cabo en sentido contrario (izquierda, pero en menor cantidad).
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  • Fall '18
  • Jorge
  • Ion, Concentración, Volumen, Reactivo, Equilibrio químico

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