11+Termodinamica+cinetica+y+equilibrio+quimico (1).pdf -...

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GUÍA PARA EL PROFESOR Y EL ALUMNO INEM 122 EMILIO REYES PORRAS ASPECTOSANALÍTICOSDESUSTANCIASPURASUNIDAD 11. TERMODINÁMICA, CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO ¿QUÉ FACTORES INTERVIENEN EN EL PROCESO DE ALCANZAR EL ESTADOFINAL EN UN CAMBIO QUÍMICO? Desempeño Esperado: El estudiante reconoce los efectos termodinámicos de las reacciones, particularmente en cinética y equilibrio químico. 1.CINÉTICA QUÍMICA 1.1.INTRODUCCIÓN El estudio de las reacciones constituye el objeto central de la química. Hasta ahora hemos estudiado la manera como ocurre la formación de moléculas en las reacciones, así como las relaciones cuantitativas de masa y volumen que acompañan a dichas transformaciones, pero no se conoce con qué rapidez y rendimiento ocurren. ¿Una reacción química termina en algún tiempo determinado, ó continúa indefinidamente? Sin duda, éstas y otras preguntas nos permitirán abordar someramente la velocidad de las reacciones, también conocida como cinética química. La mayoría de las reacciones no terminan, es decir la conversión de reactivos en productos no es completa, y los productos obtenidos pueden inter actuar para formar reactivos. Finalmente se establece una situación llamada de equilibrio, en donde las reacciones directa e inversa ocurren a la misma velocidad sin que se note un cambio en las concentraciones de las especies involucradas. 1.2.CINÉTICA QUÍMICA. Las reacciones químicas tienen lugar a diferente velocidad. Ejemplos: 1.La reacción entre el oxígeno y el magnesio en el flash fotográfico es instantánea. Mg(g)+ ½O2(g)MgO(s)2.La oxidación de una varilla de hierro tarda varios días. 4Fe(s)+ 3O2(g)2Fe2O3(s)3. Los cambios químicos que ocurren en la corteza terrestre tienen duración de varios años. La cinética química es el estudio de la velocidad de las reacciones químicas. La velocidad se define en términos del tiempo necesario para que desaparezca o se transforme una determinada cantidad de sustancia (moles, gramos, ...) reaccionante o se forme uno de los productos. La unidad más utilizada es: VelocidadCambiodelaConcentraciondela SusciaConsumidao FormadaTiempo transcurridotan
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GUÍA PARA EL PROFESOR Y EL ALUMNO INEM 123 EMILIO REYES PORRAS VelocidadSegundoMolesLitro1.3.TEORÍA DE LOS CHOQUES. Estudiemos la reacción: H2O22H2O + O2En la reacción del peróxido de hidrógeno en fase gaseosa es necesario que las moléculas de peróxido choquen fuertemente para romper los enlaces covalentes presentes en ellas, la velocidad de reacción es proporcional al número de moléculas que choquen. Si hay muchas moléculas de reactivo los choques entre moléculas de H2O2serán más probables y su conversión en H2O y O2será muy rápido. Choques probables: moléculas de H2O2contra las paredes del recipiente, entre moléculas de H2O, entre moléculas de O2. El choque entre moléculas de H2O2debe tener la suficiente energía como para romper los enlaces, de lo contrario la reacción no ocurre. La energía extra que se necesita para que un choque sea efectivo se llama energía de activación. Ver figura 1.
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  • Fall '19
  • Concentración, Reactivo, Reacción química, Equilibrio químico, Amoníaco

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