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Single Variable Calculus: Early Transcendentals
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Chapter 3 / Exercise 44
Single Variable Calculus: Early Transcendentals
Stewart
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COLÉGIO ANCHIETA QUÍMICA 9º ANO
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Prof. Agamenon Roberto QUÍMICA 9º ANO 2 SUMÁRIO Conteúdo Página Introdução à Química03 Propriedades da matéria05 Segurança no laboratório08 Materiais de laboratório 09 Experiências.14 Substâncias puras16 Experiências17 Misturas 17 Estados físicos da matéria19 Experiências20 Separando os componentes de uma mistura 21 Experiências 25 As transformações da matéria26 Experiências.28 Número atômico e número de massa29 Íons32 Comparando átomos33 Eletrosfera do átomo34 Classificação periódica dos elementos químicos36 Ligações químicas41 Experiências45 Funções inorgânicas45 Experiências49 Reações químicas51 Experiências 54 Massas e medidas55 Leis das reações químicas56
I BIMESTRE POR QUE ESTUDAR QUÍMICA? A Química contribui para a melhora da qualidade de vida das pessoas, se souber usá-la corretamente. Nosso futuro depende de como vamos usar o conhecimento Químico. A química se relaciona com outras ciências Ciências Ambientais: Ecologia e Poluição. Botânica: Agronomia. Biologia: Anatomia, biologia celular e microbiologia. Medicina: Farmacologia, radioquímica. Física: Mecânica quântica, física nuclear. Astronomia: Composição da galáxia. Geografia: Composição e estrutura de regiões. Mas, o que é MATÉRIA? É tudo aquilo que tem massa e ocupa um lugar no espaço. A matéria pode ter dimensões limitadas, neste caso será um CORPO. Se o corpo possui finalidade específica, teremos então um OBJETO. Exemplos: A madeira, o vidro e o ferro são matérias. Um pedaço de madeira, um caco de vidro, uma barra de ferro são corpos. Uma cadeira de madeira, um copo de vidro, um balanço de ferro são objetos.
Prof. Agamenon Roberto QUÍMICA 9º ANO 4 Toda matéria é constituída por partículas minúsculas chamadas ÁTOMOS. Os átomos apresentam duas partes fundamentais: O NÚCLEO e a ELETROSFERA. As partículas, fundamentais, que constituem os átomos são: PRÓTONS, NÊUTRONSe ELÉTRONS. No núcleo do átomo são encontrados PRÓTONS e NÊUTRONS; enquanto que na eletrosfera são encontrados os ELÉTRONS. Estudos permitiram determinar características físicas das partículas atômicas fundamentais, tais como carga elétrica relativa e massa relativa, que podem ser observadas na tabela a seguir: Partícula Massa relativa Carga relativa Elétron 1/1836 1 Próton 1 + 1 Nêutron 1 0 A massa do elétron é desprezível, e não podemos afirmar que o mesmo não tem massa. O elétron tem uma massa que é, aproximadamente, 1836 vezes menor que a massa do próton. Os átomos, por sua vez, reúnem-se em grupos denominados MOLÉCULAS. No caso da substância água, as moléculas são formadas por dois átomos do elemento hidrogênio e um átomo do elemento oxigênio (H2O).

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