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PREPARACION DE SOLUCIONES Y DETERMINACION DE LA CONCENTRACION Tiempo aproximado. 2 horas APARATOS Y REACTIVOS * Vaso de 50 ml * 3 frascos de unos 150 ml y sus tapas Vaso de 50 ml * 2 matraces volumétricos de 100 ml y sus tapas Espátula * Embudo pequeño Balanza * Rótulos engomados Probeta de 100 ml * NaCl comercial Varilla de agitación * Agua OBJETIVOS a. Identificar las principales formas de expresar la concentración de las soluciones. b. Aplicar los métodos más comunes para preparar soluciones de cierta concentración. c. Utilizar algunos aparatos de medición de volúmenes, tales como la probeta y el matraz volumétrico. INTRODUCCION La concentración de una solución nos da información acerca de la cantidad de soluto disuelto en un volumen unitario de solución. Puesto que las reacciones generalmente se llevan a cabo en solución, es importante conocer las diferentes maneras de expresar la concentración y aprender a preparar soluciones de una determinada concentración. Por ejemplo, el porcentaje en peso y el porcentaje en volumen son métodos convenientes y muy comunes de expresar concentraciones para propósitos comerciales, pero para propósitos químicos las concentraciones se expresan en términos de molaridad o de normalidad. Porcentaje en peso. Se refiere al peso del soluto en gramos por cada 100 g de peso de solución ( soluto más solvente ) % en peso = gramos de soluto --------------------------------------------------- * 100 gramos soluto + gramos solvente Molaridad. La moralidad, representada por M, expresa el número de moles de soluto por litro de solución. # de moles de soluto moles Molaridad = M = ---------------------------------------- = --------- Litro de solucion litro Normalidad. La normalidad, representada por N, expresa el número de peso equivalente gramo de soluto por litro de solución. # equivalente – gramo soluto Normalidad = N = ------------------------------------------------ Litro de solución Esta unidad de concentración es muy conveniente para medir volúmenes de soluciones que tienen cantidades de soluto necesarias para reaccionar completamente entre sí. PROCEDIMIENTO Parte 1 preparación de 100 ml de una solución al 10 % en peso de NaCL Pese un vaso de 150 ml en la balanza de un platillo con una precisión + 0,1 g. Anote el peso; agregue al vaso porciones de NaCL

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