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PRÁCTICA 7.doc - PRÁCTICA DE LABORATORIO INFORME Nº 7...

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PRÁCTICA DE LABORATORIOINFORME Nº 7CALORIMETRÍA1.1Objetivo de la prácticaExperimentar la transferencia de energía ( calor) que se produce entrecuerpos.Construir un calorímetroDeterminar la capacidad calorífica del calorímetro.Calcular teóricamente el calor absorbido o liberado por un sistemadeterminadoMedir los cambios de temperatura que se producen, cuando efectuamosreacciones químicas.Estudiar la relación del trabajo eléctrico con el calor.Determinar la cantidad de calor proporcionada por el trabajo eléctrico.Determinar cuantitativamente la relación entre Joules y calorías.1.2Fundamento teóricoCalorimetríaLa calorimetría es la ciencia que mide la cantidad de energía generada enprocesos de intercambio de calor. El calorímetro es el instrumento que mide dichaenergía. El tipo de calorímetro de uso más extendido consiste en un envasecerrado y perfectamente aislado con agua, un dispositivo para agitar y untermómetro. Se coloca una fuente de calor en el calorímetro, se agita el aguahasta lograr el equilibrio, y el aumento de temperatura se comprueba con eltermómetro. Si se conoce la capacidad calorífica del calorímetro (que tambiénpuede medirse utilizando una fuente corriente de calor), la cantidad de energíaliberada puede calcularse fácilmente. Cuando la fuente de calor es un objetocaliente de temperatura conocida, el calor específico y el calor latente pueden irmidiéndose según se va enfriando el objeto. El calor latente, que no estárelacionado con un cambio de temperatura, es la energía térmica desprendida oabsorbida por una sustancia al cambiar de un estado a otro, como en el caso delíquido a sólido o viceversa. Cuando la fuente de calor es una reacción química,como sucede al quemar un combustible, las sustancias reactivas se colocan en unenvase de acero pesado llamado bomba. Esta bomba se introduce en el
calorímetro y la reacción se provoca por ignición, con ayuda de una chispaeléctrica.CalorEn física el calor es la transferencia de energía de una parte a otra de un cuerpo, oentre diferentes cuerpos, en virtud de una diferencia de temperatura. El calor esenergía en tránsito; siempre fluye de una zona de mayor temperatura a una zonade menor temperatura, con lo que eleva la temperatura de la segunda y reduce lade la primera, siempre que el volumen de los cuerpos se mantenga constante. Laenergía no fluye desde un objeto de temperatura baja a un objeto de temperaturaalta si no se realiza trabajo.Hasta principios del siglo XIX, el efecto del calor sobre la temperatura de uncuerpo se explicaba postulando la existencia de una sustancia o forma de materiainvisible, denominada calórico. Según la teoría del calórico, un cuerpo detemperatura alta contiene más calórico que otro de temperatura baja; el primerocede parte del calórico al segundo al ponerse en contacto ambos cuerpos, con loque aumenta la temperatura de dicho cuerpo y disminuye la suya propia. Aunque

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Term
Fall
Professor
NoProfessor
Tags
Sistema termodin mico, Temperatura absoluta, Conservaci n de la energ a, Cero absoluto

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