Qui Geral_2u00b0P Eng Prodi_2019.1.pptx - Dispersu00f5es...

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Tonimar D. A. Senra Governador Valadares, 29 de abril de 2019. Dispersões: coloides, suspensões e soluções Turma: 2° Período Curso: Engenharia de Produção.
Dispersão É todo sistema formado por várias substâncias = Misturas em geral. Menor que 1nm Entre 1 e 100 nm Acima de 100 nm H2O + sal H2O + sal H2O + gelatina H2O + gelatina H2O + areia H2O + areia
Suspensões - Acima de 100 nm Sistema heterogêneo: formado por aglomerados de átomos, íons ou moléculas. Disperso: visível a olho nu, sedimenta-se espontaneamente por centrifugação e pode ser separado utilizando filtro comum. H2O+ areia Leite de Magnésia Granito: quartzo, feldspato e mica
Tornam-se visíveis quando atravessadas por feixe de luz = Efeito Tyndall . Coloides moleculares (macromoléculas) X Coloides iônicos (íons). Partículas chamadas de micelas. Coloides hidrofílicos (sílica gel) X Coloides hidrofóbicos (prata coloidal). Gel sólido Sol sólida Pectizaçã o Peptizaçã o + H2O - H2O Dispersões coloidais (1 e 100 nm)
Tipos de dispersões coloidais Partículas não são visualizadas a olho nu. Heterogêneos (uso de microscópios). Partículas não se sedimentam com a ação da gravidade (ultracentrífugas).
Soluções - Menores que 1 nm Mistura homogênea (única fase): sistema formado por duas ou mais substâncias puras, chamadas soluto e solvente . Solvente: é o componente da solução que se apresenta em maior quantidade. Normalmente é a agua (solução aquosa) . Soluto: este é o componente que se apresenta em menor quantidade. E a substância que se dissolve no solvente . SOLUÇÃO = SOLUTO + SOLVENTE Partículas do soluto não se sedimentam. Não podem ser separadas por ultracentrifugação.
Classificação das soluções Ligas metálicas Ar isento de partículas sólidas Algumas Ligas metálicas Álcool em água Sal em água Gás carbônico em refrigerantes Todas as misturas gasosas Açúcar em água Cloreto de sódio na água Açúcar em água
Concentração das soluções
Como preparar uma solução? Relação entre quantidade de soluto, solvente e da solução Índice 1: quantidade de soluto. Ex: m1= massa do soluto Índice 2: quantidade de solvente. Ex: m2= massa do solvente. SOLUT O SOLVEN TE SOLUÇÃ O
Concentração das Soluções O estudo das concentrações das soluções é muito importante pois serve de base para resolução de situações cotidianas a graves problemas ambientais e econômico. Remédios/ Veneno. Poluição atmosférica e Contaminação do ambiente aquático;
Concentração das soluções Mas como determinar a dose correta? « Somente a dose correta diferencia o veneno do remédio ». (Paracelso) Concentração de uma solução toda e qualquer forma de expressar a medida proporcional à quantidade do soluto presente na solução em análise.
Formas de exprimir as concentrações de uma solução: Gramas por litro (g.L

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