Taller_MOL.pdf - Universidad Militar Nueva Granada...

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Universidad Militar Nueva GranadaQuímica GeneralTaller 3. Composición porcentual, mol, número de Avogadro, fórmulaempírica y fórmula molecular 1.Calcule el porcentaje en masa de cada elemento en los siguientes compuestos químicos:3.¿Cuál es la masa, en gramos, de un átomo de 1H? a.C4H10b.CH3COOHc.(NH4)2SO4d.CH3CH2OHe.(H2N)2CO (urea)f.C14H9Cl5(DDT)g.C3H8NO5P (Glifosato)2.Determine la cantidad de átomos de carbono en 0.500 g de dióxido de carbono, CO2. 4. ¿Cuál es la masa, en gramos, de 4.35*106átomos de12C? 5. Para cualquier conjunto grande de átomos de carbono, ¿Cuál es la masa promedio de un átomo, en uma? ¿Masamolar? ¿Cuál es la masa, en gramos de 6.022*1023átomos de magnesio tomados al azar?6.Calcular la cantidad de átomos de cloro, platino y potasio en 0.756 g de K2PtCl6. 7. El benzaldehído tiene un olor agradable y característico a almendras. ¿Cuál es la masa molecular delbenzaldehído, si la masa de una sola molécula es de 1.762*10-22g?8.Considere la molécula de metano para responder las siguientes preguntas:a.¿Cuántos átomos de carbono e hidrógenos hay en una docena de moléculas?b.¿Cuántos átomos de carbono e hidrógeno hay en 1 mol de moléculas?c.¿Cuál es la masa promedio, en uma, de una molécula? ¿Cuál es la masa molecular? 9.Indique si cada una de las siguientes afirmaciones es cierta o falsa, y explique porqué. 10. Calcule el volumen de una mol de aluminio, si la densidad del metal es 2.70 g/cm3.11.El metanol es un compuesto que contiene carbono, oxígeno e hidrógeno. Cuando se queman 0.375 gramos demetanol, se producen 0.516 gramos de dióxido de carbono (CO2) y 0.421 gramos de agua (H2O). Calcular lafórmula empírica del metanol y su fórmula molecular, sabiendo que su peso molecular es 32 g/mol.

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