TQUI_U2_EA2_ISMM.docx - Ingenier\u00eda en Tecnolog\u00eda Ambiental QU\u00cdMICA Unidad 2 Principios de qu\u00edmica inorg\u00e1nica Evidencia de aprendizaje

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Ingeniería en Tecnología Ambiental QUÍMICA Unidad 2. Principios de química inorgánica Evidencia de aprendizaje. Concentración de soluciones Docente: Martha Patricia Cuautle Flores Alumna: Isela Moreno Meza Matricula: ES1821012817 Correo: [email protected] DE AGOSTO DE 2019
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Introducción En química, la concentración de una solución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolución o de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el solvente, menos concentrada esta la solución, y a mayor proporción mas concentrada esta. Una disolución (solución) es una mezcla homogénea, a nivel molecular, de dos o más sustancias. El término también es usado para hacer referencia al proceso de concentración, aumentar la proporción de soluto en el solvente, inverso al de dilución. Desarrollo. I. Peso formular y peso molecular. Con base en las masas atómicas indicadas en la tabla periódica, calcula el peso formular del sulfato de amonio, (NH 4 ) 2 SO 4 1 mol de átomos de S= 1 x 32.065 = 32.065 4 mol de átomos de O = 4 x 15.9994= 63.9976 2 mol de átomos de N = 2 x 14.0067= 28.0134 8 mol de átomos de H=8 x 1.00794 = 8.06352 = 132.13952 R= 132.13952 g/mol II. Conceptos de moles. ¿Cuántos moles de iones de sodio, Na + se contienen en un mol de 3.84 de Na 2 CO 3 ? 3.84 mol de Na 2 CO 3 ---> ¿mol de iones Na + Un mol de Na 2 CO 3 contiene 2 mol de iones de sodio por lo tanto, la conversión es la siguiente 2 mol de iones Na+ 1 mol Na 2 CO 3 3.84 mol de Na 2 CO 3 x 2 mol de iones Na+ = 7.68 mol de iones Na + 1 mol Na 2 CO 3
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III.
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