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PASO 1 PRINCIPIOS TERMODINÁMICOS Y TERMOQUÍMICOS
PRESENTADO POR:
ANGIE FERNANDA VALERO
COD
ANGIE PAOLA VALBUENA
COD 1069755158
CAROLINA DAVEIBY LAUTERO
COD
MARTHA LUCIA PULIDO
COD 20.369.186
LUZ EDITH SALAZAR SIZA
COD 53 114 180
PRESENTADO A
LUIS GABRIEL PRIETO
GRUPO 201604_30
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD
ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS, TECNOLOGIA E INGENIERIA
FISICOQUIMICA
BOGOTÁ
MARZO DE 2017

INTRODUCCION
Termodinámica es una rama fundamental de la Química y Física, que se centra en
el estudio macroscópico de la naturaleza en equilibrio, sin embargo resulta en la
mayoría de los casos muy poco popular entre los estudiantes.
Esto puede ser debido a que el estudio termodinámico de un proceso
fisicoquímico se suele abordar mediante un planteamiento matemático muy
riguroso, donde la derivación de todas las ecuaciones tiene un peso importante
con lo que el estudiante pierde la visión macroscópica del fenómeno estudiado.
La idea de este trabajo y de su contenido es enriquecer nuestros conocimientos, y
mediante ejemplos sencillos facilitarle el aprendizaje de la materia. Ciertamente,
se requerirán unos conocimientos matemáticos básicos, pero la termodinámica es
una ciencia macroscópica y nosotros, no hay que olvidarlo, hablaremos de
propiedades medibles.

OBJETIVOS
* Conocer los fundamentos de la fisicoquímica para dar soluciones usando las
ecuaciones para resolver problemas.
* Solucionar e interpretar los diferentes ejercicios planteados por el curso
fisicoquímica correspondiente a la unidad 1.
* Hacer participaciones en el foro colaborativo de acuerdo a los problemas
planteados.
* Comentar aportes de los demás compañeros.
* Adquirir conocimientos a través de las diferentes soluciones de los ejercicios.

DEFINIFICONES FISICOQUIMICAS
Ley de Hess: Hess enuncio una ley muy importante aplicada a la termoquímica.
¨La variación de Entalpía en una reacción química va ser la misma si esta se
produce en una sola etapa o en varias etapas¨. Es decir, que la suma de los ∆H de
cada etapa de la reacción nos dará un valor igual al ∆H de la reacción cuando se
verifica en una sola etapa. Esta ley ha sido muy utilizada para la resolución de
problemas que a veces causan muchas dificultades para los alumnos pero en
realidad veremos que es sencilla.
Básicamente nos dan varias reacciones pero nos preguntan por una en especial.
Entonces lo que tenemos que hacer es, combinarlas de tal forma que luego de
cancelar varios términos solo nos quede la reacción específica que nos preguntan.
Se usan movimientos matemáticos, como multiplicación, inversión y cambio de
signo, etc.
En el ejemplo siguiente veremos la aplicación de la Ley de Hess.
Se quiere calcular la Entalpia de reacción para la reacción:
2 C
(s)
+ H
2(g)
→ C
2
H
2(g)
Nos proporcionan los datos siguientes:
Planteamos las ecuaciones correspondientes a las entalpías dadas:
Ubicamos en ellas a los reactantes y productos de la reacción química que
buscamos:

Ahora debemos acomodar las ecuaciones:
