DILUCIONES Y CONCENTRACIONES - UNIVERSIDAD DE LA...

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UNIVERSIDAD DE LA SABANA Facultad de Ingeniería Laura Buendia y Santiago Manrique 10/09/2019 DILUCIONES Y DETERMINACIÓN DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES 1. Objetivos: Objetivo general: Desarrollar titulaciones de soluciones. Objetivos específicos: Aprender a hacer los cálculos necesarios para el procedimiento de diluciones Entender el significado de titular y su proceso 2. Datos: Cálculos: Como preparar 25,0 ml de una solución stock de 1, 00 Molar NaOH (A) 1mol 1L 25, 0 ml = 0,025 moles NaOH 39,9 g de NaOH = 1g NaOH L 1000 ml 1 mol NaOH [NaOH] (M) (Solución B) Sln Stock 1,00 M de NaOH Volumen (ml) de sln A a diluir para obtener 50 ml de sln B Masa (g) de Biftalato de potasio para titular 10 ml de sln de NaOH (sln B) Volumen (ml) gastado para titular 10,0 ml una sln HCl 0,20 M Concentración M de una solución HCl si se tituló con 7,5 ml de solución B 0,11 5,5 0,2246 18,18 0,0825 0,13 6,5 0,2655 15,38 0,0975 0,15 7,5 0,3063 13,33 0,1125 0,17 8,5 0,3472 11,76 0,1275 0,19 9,5 0,3880 10,53 0,1425 0,21 10,5 0,4289 9,52 0,1575 0,23 11,5 0,4697 8,70 0,1725 0,25 12,5 0,5106 8,00 0,1875 Datos a partir de la solución B a 0,11 M V 1 C 1 =V 2 C 2 V 1 = 50ml 0,23M = 11,5ml sln A 1,00M 1 mol de NaOH:1mol KNaC 8 H 4 O 4 0,23 M : 0,23 M 0,23 moles 1Litro 10 ml = 2,3 x 10 -3 moles 204,22 g = 0,4697 g 1 Litro 1000 ml 1 mol C 3 H 5 KO 4 de biftalato
UNIVERSIDAD DE LA SABANA Facultad de Ingeniería Laura Buendia y Santiago Manrique 10/09/2019 0,23 moles 11,5 ml = 2,6x10 -3 moles de HCl 1000 ml sln Litros de solución = 2,6x10 -3 moles = 0,0236 L 1000 ml = 23,6 ml 0,23 moles /L 1 Litro 9,8 ml NaOH* 0,231 M= C 2 C 2 = 0,22638 M 10 ml de HCl 3. ANÁLISIS 3.1 Análisis cualitativo de una dilución seriada: En la práctica de laboratorio se hizo un proceso de dilución, el cual consistía en tomar

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