formatoPOA 1604 de 2018.docx - UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA EXAMEN FINAL DEL CURSO DE TERMODIN\u00c1MICA PRESENTADO POR DEYMAR BA\u00d1OS PADILLA

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UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIAEXAMEN FINAL DEL CURSO DE TERMODINÁMICAPRESENTADO PORDEYMAR BAÑOS PADILLA KELLY JOHANNA GONZALEZOSCAR DAVID LESMESCARLOS JOSE GIRALDODEMLER ENRIQUE MAESTRE PRESENTADO AJHANNA PATRICK BRIEVAGRUPO212065_22FECHA DE ENTREGA 12 DE DICIEMBRE DE 2018Etapa ITrabajo Colaborativo FINAL
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EstudianteEjercicio que desarrolla DEYAMR BAÑOS PADILLA100KELLY JOHANNA GONZALEZ100CARLOS JOSE GIRALDO100DEMLER ENRIQUE MAESTRE100OSCAR DAVID LESMES1001.Cada estudiante escogerá dos preguntas y deberá responderlas lo más detallado y claroposibleKELLY JOHANNA GONZALEZI.Explicar la primera ley de la termodinámica y qué aplicaciones tieneLa conservación de la energía es fundamental en todas las áreas de la física, entreellas la termodinámica y que se ve muy reflejado en la primera ley de la termodinámicapara procesos del principio de conservación de la energía, esta ley aplica para elintercambio de energía tanto por transferencia de calor como por trabajo mecánico,dando sentido al concepto de energía interna en un sistema. El calor y el trabajo sondos formas de inducir energía a un sistema termodinámico.Un ejemplo a esta primera ley y las formas de inducir un trabajo para generar unarespuesta se encuentra en los motores de los carros, generando calor por una reacciónquímica entre el vapor de la gasolina y el oxígeno en los pistones empujándolos paraefectuar trabajo mecánico para mover el carro.II.¿Cómo son las expresiones de la primera ley de la termodinámica para sistemascerrados?a.Cuandoesvolumenconstanteb. Cuando es un gas ideal con las expresiones para energía internac. Cuando la presión es constante y es un gas ideala.Cuando es volumen constanteLa trasferencia de calor a volumen constante se define para el calor específico:Trabajo Colaborativo FINAL
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Cv=(dQdT)vPara un volumen constante el trabajo es W=0, llamando a esto un proceso isocórico donde la diferencia de calor interna es igual al calor QU2U1=∆U=QEn un proceso isocórico, toda la energía agregada como calor permanece en el sistema comoaumento de energía interna.Lo que será entonces:dUv=dQPor lo tanto Cv=(dQdT)v=(dUdT)vb.Cuando es un gas ideal con las expresiones para energía internaLa relación entre la presión, la temperatura y el volumen específico, no es la única ecuación de estado del sistema, si tenemos un sistema con un sólo tipo de componente y además está cerrado, la segunda ecuación de estado es de la forma:U=32NkT=32n RuT=32mRTO escrita de la forma U=32RTEsta expresión solo depende de la temperatura, tal como se comportan los gases ideales La relación entre Cpy Cvpara un gas ideal, si tenemos un volumen constante como en el caso anterior W=0, por la definición de Cvsi dQ=nCvdTDonde dUv=dQ, entonces dU=nCvdTTrabajo Colaborativo FINAL
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c.Cuando la presión es constante y es un gas idealPara un presión constante el trabajo efectuado esW=V1V2pdVW=p(V2V1)
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