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Propiedades periódicas Son las propiedades que varían de forma gradual al movernos en un determinado sentido en el sistema periódico. Principales propiedades periódicas - Estructura electrónica : distribución de los electrones en los orbitales del átomo - Potencial de ionización : energía necesaria para arrancarle un electrón. - Electronegatividad : mide la tendencia para atraer electrones. - Afinidad electrónica : energía liberada al captar un electrón. - Carácter metálico : define su comportamiento metálico o no metálico. - Valencia iónica : número de electrones que necesita ganar o perder para el octete. Otras propiedades periódicas Podemos enumerar - Volumen atómico - Radio iónico - Radio atómico - Densidad - Calor específico - Calor de vaporización - Punto de ebullición - Punto de fusión - Valencia covalente - Carácter oxidante o reductor Fuerzas intramoleculares e intermoleculares Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias. Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc. Por lo general son fuerzas débiles pero, al ser muy numerosas, su contribución es importante. La figura inferior resume los diversos tipos de fuerzas intermoleculares. Fuerzas de Van der Waals Las fuerzas de van der Waals son fuerzas de estabilización molecular (dan estabilidad a la unión entre varias moléculas), también conocidas como atracciones intermoleculares o de largo alcance y son las fuerzas entre moléculas (fuerzas entre molécula-molécula).
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Son mas débiles que las internas en una molécula ya que dependen exclusivamente del tamaño y forma de la molécula pudiendo ser de atracción o de repulsión. Son tan débiles que no se las puede considerar un enlace, como los enlaces covalente, metálico o iónico, solo se las considera una atracción. Para tener una idea de la poca fuerza que tienen, si un enlace covalente tuviera una fuerza de 100, las de van der Waals serían de valor 1 (100 veces menor). Sabiendo que existen moléculas polares y no polares, explicaremos los 3 tipos de fuerzas diferentes de van der Waals que pueden darse entre moléculas. Fuerza entre dos dipolos permanentes (interacción dipolo-dipolo o fuerzas de Keesom ). Fuerza entre un dipolo permanente y un dipolo inducido (fuerzas de Debye ).
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