RELAT\u00d3RIO IV.docx - FACULDADES OSWALDO CRUZ QU\u00cdMICA BACHARELADO RELAT\u00d3RIO DE QU\u00cdMICA GERAL E EXPERIMENTAL EQUIL\u00cdBRIO \u00c1CIDO-BASE E INDICADORES

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FACULDADES OSWALDO CRUZ QUÍMICA BACHARELADO RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE E INDICADORES Professora: Mary Leda Caparroz Vancetto Jennifer Morais Silva RA 1517105 Karla Pereira de Souza RA 1517127 São Paulo 2016
2 ÍNDICE 1. INTRODUÇÃO E OBJETIVO 3 2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 4 2.1. Reagentes e equipamentos 4 2.2. Procedimento 4 3. RESULTADOS E DISCUSSÕES 7 4. CONLUSÃO13 5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 14
3 1. INTRODUÇÃO E OBJETIVO A denominação de hidrólise é dada para qualquer reação química que envolva a quebra de uma molécula por ação da molécula de água . Hidro (água) e lise (quebra). Ocorre uma alteração de íons, sendo liberados para a solução cátions de hidrogênio (H + ) ou ânions de hidroxila (OH ). Dessa forma, determinada molécula fragmenta-se e tem suas ligações complementadas com os íons resultantes da molécula de água, tendo em vista a formação de uma molécula diferente da original (reação química). Os sais presentes em solução, ao sofrerem uma dissociação, liberam para o meio aquoso cátions e ânions, e, dependendo da concentração desses íons, a solução resultante pode assumir diferentes valores de pH. O pH de uma solução a partir da dissociação de um sal (hidrólise) não será próximo de zero nem próximo de quatorze, uma vez que tanto o sal como a base, formados serão moderadas ou fracas, tendo em vista que os ácidos e as bases fortes possuem seus íons formadores totalmente livres em solução, ou seja, altamente ionizados no caso dos ácidos e altamente dissociados no caso das bases. O pH é o potencial hidrogeniônico, ou seja, refere-se à concentração de íons [H+] ( ou H3O+) em uma solução. Quanto maior a quantidade desses íons, mais ácida é a solução. Desse modo, os indicadores apresentam uma cor quando estão em meio ácido e outra cor quando estão em meio básico. A escala de pH geralmente varia entre 0 e 14, sendo que o 7 representa um meio neutro, os valores abaixo de 7 são meios ácidos e quanto menor o pH, mais ácido é o meio, enquanto os valores acima de 7 são meios básicos e quanto maior esse valor, mais básico é o meio. Para determinar se um meio é neutro, ácido ou básico, é necessário primeiro comparar as concentrações dos íons hidrônio e hidróxido no sistema. Meio neutro: Um meio é considerado neutro se possuir a mesma concentração, em mol/L, dos íons hidrônio (H3O+) e hidróxido (OH-). Um exemplo de meio neutro e que serve inclusive de padrão para as demais soluções é a água pura e destilada à temperatura de 25ºC. Nessa temperatura, ela possui exatamente 1 . 10-7 mol/L de ambos os íons.

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