06 - Cinetica - Leis.pdf - Ministério da Educação – Universidade Tecnológica Federal do Paran� PR UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ

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UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ PR Ministério da Educação Universidade Tecnológica Federal do Paraná Departamento Acadêmico de Química de Biologia DAQBI PRÁTICA N o 06 - Cinética das Reações Homogêneas Assuntos envolvidos : Lei de Velocidade e Energia de Ativação ROTEIRO PARA DUAS SEMANAS, COM RELATÓRIO NO FINAL DA SEGUNDA SEMANA. MATERIAIS E REAGENTES - 1 suporte para tubos - 1 tripé - 1 tela de amianto - 1 termômetro - 1 bastão de vidro - 12 tubos de ensaio - 1 escova para tubos - 3 pipetas graduadas de 10m l - 1 béquer de 50ml - 1 béquer de 400m l - frasco lavador - fósforo - cronômetro - Solução de KIO 3 (A) 0,023mol/ l - Solução de NaHSO 3 (B) 0,0075mol/ l INTRODUÇÃO O estudo cinético e mecanístico de uma reação química consiste inicialmente em determinar a lei de velocidade (eq. de velocidade) e a constante de velocidade, freqüentemente em diferentes temperaturas. A determinação da lei de velocidade só é possível experimentalmente. Assim sendo, vários métodos experimentais têm sido desenvolvidos. Entre eles temos o método de Isolamento , que consiste em ter a concentração de todos os reagentes, exceto a de um, em grande excesso. Isto é, se temos a reação: A + B Produtos , e se a concentração de B está em grande excesso, uma boa aproximação é considerar sua concentração constante. Assim, supondo uma reação de 2 a ordem global, ou seja: v = kC A C B , nós podemos assumir que C B é constante, então C B = b. Logo: v = k’C A , onde k’= kb que é uma lei de velocidade de 1 a ordem. É uma lei que foi forçada a ir para a 1 a ordem, por assumir que C B é constante. Esta é a chamada lei de velocidade de Pseudo-primeira Ordem. Desta forma podemos determinar a lei completa de velocidade. Um outro método normalmente utilizado é o método da velocidade inicial , freqüentemente usado em conjunto com o método de isolamento. Ele consiste em medir a velocidade no início da reação para vários valores de concentração inicial dos reagentes. Assim sendo para a reação acima podemos supor que: v = k’C A , mas no início C A = a. Portanto: v o = k’a (Velocidade inicial).
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  • Spring '16

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    Kiran Temple University Fox School of Business ‘17, Course Hero Intern

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