3\u00ba Relat\u00f3rio Qu\u00edmica Geral e Experimental 2017.docx - LICENCIATURA QU\u00cdMICA INSTITUTO FEDERAL DE EDUCA\u00c7\u00c3O CI\u00caNCIA E TECNOLOGIA DE S\u00c3O PAULO

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LICENCIATURA QUÍMICA INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SÃO PAULO, CAMPUS BARRETOS DANILO DIRCEU DOS PASSOS RELATORIO DA 3ª AULA LABORATORIAIS ELEMENTOS QUÍMICOS E SUAS SUBSTÂNCIAS BARRETOS 2017
DANILO DIRCEU DOS PASSOS RELATORIO DA 3ª AULA LABORATORIAIS ELEMENTOS QUÍMICOS E SUAS SUBSTÂNCIAS TRABALHOS APRESENTADO PARA A DISCIPLINA DE QUIMICA EXPERIMENTAL 3ª. AULA LABORATORIAL SOB ORIENTAÇÃO DOS PROFESSORES EMANUEL CARLOS RODRIGUES E IVAN POLLARINI MARQUES DE SOUZA BARRETOS 2017
DANILO DIRCEU DOS PASSOS RELATORIO DA 3ª AULA LABORATORIAL, ELEMENTOS QUÍMICOS E SUAS SUBSTÂNCIAS ESTUDO DE ALGUNS ELEMETOS QUÍMICOS E SUAS SUBSTÂNCIAS, APRESENTADO INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SÃO PAULO CAMPUS BARRETOS RESULTADO ______________ BANCA EXAMINADORA _______________________________ PROF°. DR EMANUEL CARLOS RODRIGUES _______________________________ PROFº. IVAN POLLARINI MARQUES DE SOUZA
Resumo A terceira aula laboratorial de química teve por objetivo demonstrar alguns elementos quimicos e suas substancias e as reações que podem ocorrer com a manipulação de suas misturas com outros elementos, como na eletrólise experimento que ocorre pela passagem da corrente elétrica através de um liquido solução eletrolítica e a quebra das suas moleculas onde existem íons que produz reações químicas de caráter não espontâneas; em seguida foi feito a experiencia com a combustão do hidrogênio a partir da reação do ácido clorídico e com zinco granulados; demonstrou as medidas de ph de diversos elementos quimicos indicando ser ácido ou alcalino como carbonato de sodio, magnesio metalico em fita, zinco em granulos e fenolftaleína, e por ultimo a reação química por tras da caixa de fosforo e todos os componentes químicos que nele contém. Palavra chave: eletrólise, hidrogênio, ácido, química.
Abstratc The third lecture of chemistry laboratory aimed to demonstrate some chemical elements and their compounds and reactions that may occur with the handling of their mixtures with other elements, as in electrolysis experiment that occurs by the passage of electric current through a liquid electrolyte solution and the breaking of its molecules where there are ions that produces non spontaneous chemical reactions; then was made the experience with combustion of hydrogen from the reaction of chloromide acid with zinc granules; demonstrated ph measures several chemical elements indicating be acid or alkaline like sodium carbonate, magnesium metallic tape, zinc granules and phenolphthalein, and finally the chemical reaction behind the match box and all chemical components. Keyword: electrolysis, hydrogen, acid, chemistry.
Sumário Introdução ................................................................................................................................... 7 Materiais e Métodos .................................................................................................................... 9 Procedimento Experimental ...................................................................................................... 10 1 - Eletrolise da agua ................................................................................................................. 10 2 - Obtenção e combustão do hidrogênio com zinco ................................................................ 11 3 - Decomposição do carbonato de sódio ................................................................................. 12 4 - Queimam do magnésio metálico ......................................................................................... 12 5 - Solubilidade óxido de Metal alcalino Terroso ..................................................................... 14 6 - Fosforo vermelho ................................................................................................................. 14 7 – Conclusão ............................................................................................................................ 15 8 - Referencias: ......................................................................................................................... 16
Introdução

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