Anexo 1.docx - Tarea 1 \u2013 Estructura at\u00f3mica y principios de la mec\u00e1nica cu\u00e1ntica Curso Estructura Molecular Tutor Eliana Yissel Aguilera Estudiante

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Tarea 1 – Estructura atómica y principios de la mecánica cuántica Curso: Estructura Molecular Tutor: Eliana Yissel Aguilera Estudiante: Edgar Alonso Pérez Código:74082588 Universidad Nacional Abierta y a Distancia UNAD 2019
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Anexo 1 Tabla 1. Evolución de la teoría atómica y modelos atómicos Fecha (Época/año ) Científico Aporte conceptual a la teoría y/o modelo atómico. Experimento o postulado que contribuye a la teoría y/o modelo atómico. Representación gráfica Demócrito y Leucipo Robert Boyle Antoine Lavoisier Josep Louis Proust 1803 John Dalton Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1803 por John Dalton, quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas. Este primer modelo Los átomos e un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen diferentes pesos 1897 Joseph John Thomson Luego del descubrimiento del electrón en 1897 Joseph John Thomson se determinó que la materia se componía por dos partes una negativa y otra positiva. la parte negativa estaba constituida por electrones. El modelo atómico de Thomson era la estructura que el físico inglés le atribuía a los átomos. Para el científico, los átomos eran una Thomson ideo un átomo parecido a un pastel de frutas Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) Suspendido en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar las cargas positivas
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esfera de carga positiva. Allí se incrustaban los electrones de carga negativa distribuidos uniformemente sobre esa nube de carga positiva, es decir que neutraliza la carga positiva de la masa del átomo. Este nuevo modelo sustituye al elaborado por Dalton y posteriormente será refutado por Rutherford, discípulo de Thomson en los Laboratorios Cavendish, de Cambridge. Robert Andrews Millikan Ernest Rutherford Descubrió la radioactividad alfa y beta En 1.898 , Rutherford comenzó sus estudios sobre la radiación emitida por el uranio. Sus experimentos lo llevaron a concluir que la radioactividad debía tener al menos dos componentes, que llamó rayos alfa y beta. Encontró que las partículas alfa están cargadas positivamente y que los rayos beta tienen más poder de penetración que los Para Ernest Rutherford, el átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva. El módelo atómico de Rutherford puede resumirse de la siguiente manera: El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi
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rayos alfa. También nombró a los rayos gamma. Descubrió que los átomos no eran indestructibles Junto con el químico Frederick Soddy, creó la Teoría de la Desintegración de los Átomos, implicando la desintegración espontánea de átomos en otros tipos de átomos.
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  • Fall '17
  • Dr. (Mrs.) G. A. Adesina-Uthman

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