Pembahasan soal Kimia UN 2015 nomor 1 sampai dengan nomor 5 tentang.docx

  • No School
  • AA 1
  • 33

This preview shows page 1 - 4 out of 33 pages.

Pembahasan soal Kimia UN 2015 nomo r 1 s ampai dengan nomor 5 tentang: ikatan kimia, unsur periode ketiga, sifat ikatan kimia, bilangan kuantum, serta tata nama dan persamaan reaksi. Soal No. 1 tentang Ikatan Kimia Unsur M dan N memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut: M : [Ar] 4 s 2 N : [Ne] 3 s 2 3 p 5 Apabila M dan N berikatan, rumus senyawa yang terbentuk adalah .... A. MN B. MN 2 C. MN 3 D. M 2 N E. M 3 N Pembahasan Pada prinsipnya, semua atom ingin mulia. Maksudnya ingin mempunyai elektron terluar seperti gas mulia, yaitu 8. Dalam istilah kimia, ketentuan ini disebut kaidah oktet. Atom M dengan konfigurasi elektron [Ar] 4 s 2 , berarti mempunyai 2 elektron valensi (elektron terluar). Agar elektron valensinya bisa 8, atom M harus menangkap elektron sebanyak 6. Hal ini sangat berat bagi M. Jalan satu-satunya, atom M harus rela melepas 2 elektron terluarnya tersebut sehingga berubah wujud menjadi ion M 2+ . Sedangkan atom N dengan konfigurasi elektron [Ne] 3 s 2 3 p 5 , berarti memiliki elektron valensi sebanyak 7 (2 + 5). Jika atom N ikut-ikutan melepas elektron seperti atom M maka ia harus melepas 7 elektron valensinya. "Ini tidak mungkin. Ini pemborosan,' pikir atom N. Akhirnya atom N memutuskan untuk menangkap 1 elektron agar tercapai target 8. Jadilah atom N dalam bentuk ion N - . Bayangkan ion M 2+ adalah orang yang mengulurkan 2 tangannya. Sedangkan ion N - adalah orang yang mengulurkan 1 tangannya. Jika semua tangan harus bergandengan maka seorang M 2+ akan membutuhkan 2 orang N - . −M− + −N N−M−N M 2+ + N - MN 2 Jadi, rumus senyawa yang terbentuk antara M dan N adalah MN 2 (B). Soal No. 2 tentang Unsur Periode Ketiga Berikut tabel data beberapa unsur. Unsur Nomor Atom P Q R S 11 12 13 14 Grafik yang tepat menggambarkan perubahan energi ionisasi unsur-unsur tersebut adalah ....
Image of page 1
Pembahasan Unsur-unsur yang disebutkan dalam soal sebenarnya adalah sebagian dari unsur-unsur periode ketiga. Perhatikan tabel berikut ini. Unsur 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si Elektron Valensi 3 s 1 3 s 2 3 s 2 3 p 1 3 s 2 3 p 2 Secara teoretis, energi ionisasi (EI) makin ke kanan makin besar. Tapi teori ini tidak berlaku pada unsur-unsur periode ketiga karena terdapat penyimpangan pada Aluminium (Al) dan Sulfur (S). Seharusnya EI Al > EI Mg Kenyataannya EI Al < EI Mg Hal ini disebabkan kestabilan jumlah elektron valensi pada sub kulitnya. Dikatakan stabil apabila subkulit terisi penuh atau setengah penuh. 12 Mg : [Ne] 3 s 2 (kulit s terisi penuh → stabil) 13 Al : [Ne] 3 s 2 3 p 1 (kulit p tidak terisi penuh → tidak stabil) Dengan demikian grafiknya adalah berikut ini.
Image of page 2
Jadi, grafik yang tepat menggambarkan perubahan energi ionisasi unsur-unsur tersebut adalah grafik pada opsi (D). Soal No. 3 tentang Sifat Ikatan Kimia Perhatikan tabel berikut ini! Zat Titik Leleh Kelarutan dalam air Padatan Lelehan Larutan X Y −115 −94 Larut Tidak larut + Keterangan: (−) : nonkonduktor (+) : isolator Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa ....
Image of page 3
Image of page 4

You've reached the end of your free preview.

Want to read all 33 pages?

  • Fall '19

What students are saying

  • Left Quote Icon

    As a current student on this bumpy collegiate pathway, I stumbled upon Course Hero, where I can find study resources for nearly all my courses, get online help from tutors 24/7, and even share my old projects, papers, and lecture notes with other students.

    Student Picture

    Kiran Temple University Fox School of Business ‘17, Course Hero Intern

  • Left Quote Icon

    I cannot even describe how much Course Hero helped me this summer. It’s truly become something I can always rely on and help me. In the end, I was not only able to survive summer classes, but I was able to thrive thanks to Course Hero.

    Student Picture

    Dana University of Pennsylvania ‘17, Course Hero Intern

  • Left Quote Icon

    The ability to access any university’s resources through Course Hero proved invaluable in my case. I was behind on Tulane coursework and actually used UCLA’s materials to help me move forward and get everything together on time.

    Student Picture

    Jill Tulane University ‘16, Course Hero Intern

Stuck? We have tutors online 24/7 who can help you get unstuck.
A+ icon
Ask Expert Tutors You can ask You can ask You can ask (will expire )
Answers in as fast as 15 minutes
A+ icon
Ask Expert Tutors