{[ promptMessage ]}

Bookmark it

{[ promptMessage ]}

College_Preparatory_Chemistry_Ch_4_ppt.

College_Preparatory_Chemistry_Ch_4_ppt. - College Prep...

Info iconThis preview shows pages 1–5. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
College Prep. Chemistry Ch. 4  p. 1 Light – quantum mechanical model for the  electron grew out of the study of light. Light  has both wave like and particle like  properties.   In the wave model, light is an  electromagnetic wave that travels in a  vacuum at 3x10 8  m/s.  P. 98  Electromagnetic  Spectrum, which includes all types of waves.   Light is wavelike was formulated by De  Broglie. Amplitude  – height of the wave from the  resting position to the crest.
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full Document Right Arrow Icon
College Prep. Chemistry Ch. 4  p. 2 Wavelength (lambda) – distance between two  consecutive crests or troughs. Frequency (nu) – number of wave cycles to pass a  given point per unit time.  Cycles/sec.  Hertz is the  unit Sunlight- light with a continuous range of  wavelengths and frequencies. Prism-  light passes through it, light separates into a  spectrum of colors. Red light – longest wavelength Violet light - shortest wavelength
Background image of page 2
College Prep. Chemistry Ch. 4  p. 3 Atomic Specta – When atoms absorb energy, electrons move  into higher energy levels, and these electrons lose energy by  emitting light when they return to lower energy levels. When light passes through a prism, the frequencies of light  emitted by an element separate into discrete lines to give the  atomic emission spectrum  of the element.  Ex.  H    p. 101   These are fixed frequencies, not a continuous spectrum of light. Hydrogen atoms emit only specific frequencies of light which are  fixed. The photoelectric effect  refers to the emission of electrons from  a metal when light shines on the metal.  Minimum Threshold  frequency is needed.   Quantum - minimum amount of energy that can be lost or  gained by an atom.   
Background image of page 3

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full Document Right Arrow Icon
College Prep. Chemistry Ch. 4  p. 4 Ground State-   lowest possible energy state of the electron.
Background image of page 4
Image of page 5
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

{[ snackBarMessage ]}