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PORTADA PORFAVOR XD
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OBJETIVOS Determinar experimentalmente el color que emiten a una llama algunos elementos. Ubicar en el espectro electromagnético la longitud de onda a la cual emiten los elementos utilizados. Identificar el ion presente en una muestra desconocida. INTRODUCCIÓN Dentro de los átomos y las moléculas los electrones sólo pueden tener ciertos valores para su energía: decimos que los niveles de energía están discretizados. Podemos observar de manera sencilla las diferencias entre algunos de esos niveles analizando la luz que emiten los electrones al pasar de un nivel a otro menos energético. Los fotones emitidos tienen exactamente la diferencia de energía entre los niveles, y como sabemos que la energía de un fotón es E= hc λ ec. 1 donde h es la constante de Planck, c es la velocidad de la luz y λ es la longitud de onda, tenemos simplemente que = hc λ ec. 2 donde hemos llamado f al estado final e i al inicial. De este modo cuanto mayor sea el salto de energía menor será la longitud de onda (violeta) y viceversa. Si analizamos toda la luz que emite un material (su espectro) podemos averiguar cuáles son sus componentes. A esta técnica se le llama espectroscopia, y es una
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aplicación muy importante de la física cuántica, que ha llevado a conocer la composición de las estrellas. Algunos de los colores de los fuegos artificiales son colores de las llamas de metales alcalinos (Li, Na, K, Rb y Cs) y alcalinotérreos (Ca, Sr y Ba). Estos colores están relacionados con las estructuras electrónicas de los átomos metálicos. Las diferentes energías entre los orbitales s y p de la capa de valencia de los metales del grupo I A y II A corresponden a las longitudes de onda de la luz visible (Figura 1). Por ese motivo, cuando se calientan en una llama los compuestos de algunos metales se produce colores característicos. Por ejemplo, cuando el NaCl se vaporiza en una llama, los pares de iones se convierten en átomos gaseosos, los átomos de Na(g) se excitan a energías altas y cuando estos átomos excitados vuelven a adquirir sus configuraciones electrónicas del estado fundamental, emiten luz con una longitud de onda de 589 nm, que corresponde al amarillo en la región visible del espectro electromagnético. Gráfica 1. espectros de emisión Los distintos colores de luz tienen en común el ser radiaciones electromagnéticas que se desplazan con la misma velocidad (velocidad de la luz). Estas radiaciones se diferencian en su frecuencia y longitud de onda:
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ν= c λ Donde: ν = frecuencia c = velocidad de la luz λ = longitud de onda Como se dijo anteriormente la transición de un electrón de un nivel a otro debe venir acompañada por la emisión o absorción de una cantidad de energía, cuya magnitud dependerá de la energía de cada uno de los niveles entre los cuales ocurre la transición. Si en un átomo polielectrónico, un electrón salta de un nivel de energía E1 a un nivel de energía E2, la energía de la transición es positiva por lo tanto el electrón absorbe esa energía. Si la
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  • Fall '19
  • Azul, Radiación ultravioleta, Radiación electromagnética, Fotón, Rayos gamma, Radiación infrarroja

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