lab 9 - LAB 9 ACIDBASE REACTIONS IDENTIFICATION OF AN...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
LAB 9: ACID-BASE REACTIONS: IDENTIFICATION OF AN UNKNOWN WEAK ACID ABSTRACT The purpose of this experiment was to determine the identity of an unknown acid  from its molecular weight and pKa’s. This was achieved by titrating the unknown acid  with a standardized solution of NaOH and plotting a titration curve. The molecular weight  and pKa’s can be calculated from the titration curve, and thus the identity of the acid can  be confirmed. At the end of the experiment, the acid was determined to be Malonic with  a pKa of 2.8 and 5.7. The identity of the acid was determined using the derivative  analysis method described in the lab manual. Essentially, the derivatives (slopes) of the  pH were found and plotted on a graph, and the equivalence point was where the  maximum point was on the derivative plot, which gave the maximum derivative as well  as the volume of NaOH added at which it occurred. By setting the grams of the acid  dissolved divided by the unknown molecular mass equal to the molarity of the NaOH  solution times the volume of NaOH at which the maximum derivative was found, the  molecular weight was found.  INTRODUCTION A titration is the analysis of the composition of a solution through measurement  of the volume of the solution needed to react with a certain volume of another solution.  An acid –base titration is especially useful, as it utilizes the fact that acids and bases will  neutralize each other given appropriate volumes of each. Essentially, an acid is added to 
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full Document Right Arrow Icon
a base, or a base added to an acid, with pH’s and equivalence points noted. The  equivalence point occurs when the base and acid exactly neutralize each other. At this  point, the pH will change dramatically.  At the beginning of the titration, the pH will not change by much. For example,  when a weak base is added to a strong acid, the weak base will change the pH of the  acid only slightly. However, at the equivalence point, since this is the point at which the  solution of the acid and base are exactly neutralized, the pH will either increase  dramatically, for strong acid-weak base and strong base-weak acid reactions, or  decrease dramatically, for strong acid-strong base reactions. Weak acids are not usually  titrated with weak bases, and vice versa, as it is difficult to locate the equivalence point.  After the equivalence point, the pH will once again increase or decrease very slowly, as  the neutralized solution will resist change in pH, as in buffer solutions. 
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

{[ snackBarMessage ]}

Page1 / 10

lab 9 - LAB 9 ACIDBASE REACTIONS IDENTIFICATION OF AN...

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online