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Disoluciones Químicas: Unidades de concentración químicas Docente: Alexis Valdiviezo Chapoñan.
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UNIDADES DE CONCENTRACION Otra forma de expresar las concentraciones es por métodos químicos, estos se diferencian de los métodos FÍSICOS porque toman en cuenta la composición del soluto y en algunos casos la del disolvente (como en la fracción molar). Entre los métodos químicos más utilizados tenemos: a) la molaridad, b) la molalidad, c) la normalidad, y d) la fracción molar
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En la solución de problemas por métodos químicos, es bastante común la conversión de una masa dada de soluto o disolvente a número de moles; basta recordar que la conversión se hace mediante la siguiente fórmula: Número de moles = masa del compuesto Masa molar del compuesto EJEMPLO: ¿Cuàntos moles hay en 28.7 g de Na 2 SO 4 Datos Cálculos Respuesta m= 28.7 grs. Calculo de masa molar del Na2SO4. ∴ en 28,7 g n= ? Na = 2 x 23 = 46 hay 0.202 moles S = 1 x 32 = 32 Formula O = 4 x 16 = 64 = 142 g/mol n= m/Mm n= 28,7 28,7 g = 0.202 moles 142 g/mol n=m/Mm
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MOLARIDAD Este método es muy útil para expresar concentraciones cuando se utiliza equipo volumétrico tales como probetas, buretas o pipetas, sólo se necesita pesar cierta cantidad de soluto que corresponda a la concentración deseada y se adiciona suficiente disolvente hasta completar un volumen determinado en un matraz volumétrico aforado. La molaridad de una solución se define como la cantidad de soluto disuelto en moles por litro de solución. Molaridad (M) = Número de moles Litros de soluciòn M= n V
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EJEMPLO : Calcule la molaridad de una solución que se preparó pesando 28.7 g de Na 2 SO 4 y añadiendo suficiente agua hasta aforar un volumen de 500 ml. Datos Cálculos m=28.7g Cálculo de los litros V= 500 ml Litros= 500 ml/1000 ml=0.5 L Mm=142g/mol n=0.202 moles M= 0.202 moles = 0.404 moles/l M? 0.5 l Respuesta Fórmula ∴ la molaridad de la solución es de M=n/V 0.404 M
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EJEMPLO ¿Cuántos gramos de Kl hay en 360 ml de una solución 0.550 M?. Datos Fórmulas m=? V=360 ml Número de moles = molaridad x Litros de solución M=0.550 M n= M X V. Masa = Número de moles X masa molar m=n x Mm Cálculos n = 0.550 moles/L X 0.360 L n = 0.198 moles m = 0.198 moles X 166.0 g/mol m= 32.9 gramos de KI Respuesta ∴ hay 32.9 gramos en 360 ml de solución al 0.55 M
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Molalidad La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión. Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.
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Molalidad Para preparar soluciones de una determinada
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