{[ promptMessage ]}

Bookmark it

{[ promptMessage ]}

Pre-BIO 320 Notes - CovalentBonds I 02:21 sharedb/watoms A...

Info iconThis preview shows pages 1–2. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
The Chemical Basis of Life 02:21 Covalent Bonds   I) Molecular atoms are joined together by covalent bonds in which e- pairs are  shared b/w atoms A) Formation governed by the principle that atoms are most stable with a full  outer e- shell. 1) The # of bonds formed is determined by the # of e- needed to fill outer  shell 2) Bond formation accompanied by energy release B) Atoms can be joined by bonds in which >1 pair of e- are shared – if 2 pairs  shared>double bond (O 2 ); if 3 pairs shared>triple bond (N 2 ) C) Type of bond can determine molecular shape – atoms joined by single bond  can rotate relative to one another; double & triple bonds cannot II) Polar and non-polar molecules A) H 2 0 – O-H bonds in water are polarized (one atom [O] partially -; the other [H]  partially +); it is a polar molecule – such molecules have an asymmetric  charge distribution. B) Biologically important polar molecules have one or more electronegative  atoms – usually O, N, S and/or P C) Molecules w/o electronegative atoms & polar bonds (those consisting of C &  H) are non-polar D) Presence of strongly polarized bonds is important in determining molecular  reactivity 1) Molecules w/o electronegative atoms (waxes & fats) are relatively inert 2) Molecules w/ electronegative atoms tend to be more reactive 3) Many interesting biological molecules (proteins, phospholipids) have both 
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full Document Right Arrow Icon
Image of page 2
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

{[ snackBarMessage ]}