Practica 4, reacciones en sln acuosas - Universidad de la Sabana 0000201370 Juan Felipe Alvarado Silva Qu\u00edmica General II 2.09.2019 Informe de

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Universidad de la Sabana Juan Felipe Alvarado Silva 0000201370 Química General II 2.09.2019 Informe de laboratorio #4 Reacciones en fase acuosa 1. Objetivos General: Reconocer mediante la observación, con un propósito determinado y reporte fiel de la misma, cualquier manifestación de cambio en la solución, producto de una reacción química. Específicos: Analizar las evidencias experimentales para cada grupo de reacciones, fundamentándose en los conocimientos adquiridos en los cursos de química general y en la información obtenida de la literatura recomendada. Representar el cambio químico ocurrido en la solución mediante la formulación de ecuaciones químicas. Integrar conocimientos de química general aplicables a los diferentes tipos de reacciones químicas en medio acuosos mediante el llenado de tablas. 2. Materiales y reactivos. Material Cantidad Composición Probeta 50 mL 1 Vidrio Tubos de ensayo 12 Vidrio Vaso de precipitado 500 mL 2 Vidrio Vaso Precipitado 100 mL 3 Vidrio Termómetro 1 Vidrio Plancha de calentamiento con agitación magnética 1 Metal Pinzas de madera 1 Madera Espátula 1 Metal
Tabla 1: " Materiales usados en la práctica de laboratorio". Reactivo Nombre Estado Concentración(M) H 2 C 2 O 4 Acido oxálico Acuoso 0,01 H 2 SO 4 Ácido sulfúrico Acuoso 3 KMnO 4 Permanganato de potasio Acuoso 0,01 Pb(NO 3)2 Nitrato de Plomo (II) Acuoso 0,1 KI Yoduro de potasio Acuoso 0,1 HNO 3 Ácido nítrico Acuoso 6 NaCl Coluro de sodio Acuoso 2 HCl Ácido clorhídrico Acuoso 6 AgNO 3 Nitrato de Plata Acuoso 0,1 Fe(NO 3 ) 3 Nitrato de hierro (II) Acuoso 1 NH 4 OH Hidróxido de amonio Acuoso 6 Na 2 CO 3 Carbonato de sodio Acuoso 1 NaOH Hidróxido de sodio Acuoso 6 Tabla 2: “Reactivos usados en la práctica”. I. RESULTADOS Y ANALISIS. E.#1 Reactivos Productos H 2 C 2 O 4 H 2 SO 4 KMnO 4 CO 2 H 2 O Mn +2 Tipo de compuesto Covalente Covalente Iónico Covalente Covalente -- Tipo de fuerzas intermoleculares Dipolo Puentes de hidrogeno Ion-ion Dipolo Puentes de hidrogeno --
Tipo de electrolito Débil Fuerte Fuerte Débil Débil Disociado ¿Solido, gas o líquido? Liquido Liquido Liquido Gas Liquido Liquido ¿Catalizador? No Si No No No No Ecuación química 2KMnO 4 + 5H 2 C 2 O 4 + 6H + 10CO 2 + 2Mn +2 + 8H 2 O Tipo de reacción Oxido – Reducción Observaciones La solución tiene un color inicial purpura gracias al permanganato de potasio, sin embargo, al calentar la solución, el color purpura desaparece obteniendo una solución incolora con una pequeña aparición de burbujas. Tabla 3: ”Acido oxálico y Permanganato de potasio en presencia de Ácido sulfúrico” .

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