Grupo colaborativo_212065_9.docx - ECBTI TERMODIN\u00c1MICA212065 Semestre 2019 16-01 TAREA 2 PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS PURAS Y PRIMERA LEY DE LA

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ECBTI TERMODINÁMICA212065 Semestre 2019 16-01 TAREA 2. PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS PURAS Y PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA Presentado por: JOHN JAIRO HERNANDEZ ANDERZON FERNEY SOLANO PINTO MARIO BLADIMIR PEÑARANDA TELLEZ Presentado a: DAVID ORLANDO PAEZ GRUPO: 212065_9 UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA Abril 2019 Paso 1 Trabajo Colaborativo Unidad II
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ECBTI TERMODINÁMICA212065 Semestre 2019 16-01 Cada estudiante debe dar solución individual a las 5 preguntas que se listan a continuación y para ello se recomienda revisar las siguientes referencias bibliográficas que se encuentran en el entorno de conocimiento. Nombre Estudiante 1: Mario Peñaranda Tellez Problema 1 Proceso adiabático: Un sistema en el cual no se pierde ni tampoco se gana energía calorífica. Proceso isotérmico: En un proceso isotérmico, la temperatura se mantiene constante, si un gas ideal es sometido a un proceso isotérmico, la variación de energía interna es igual a cero. Proceso isobárico: En un proceso isobárico, la presión permanece constante, en una reacción química, que se realiza en un sistema abierto, la presión es la presión atmosférica y ésta no varía durante el proceso. Proceso isocórico: También llamado isovolumétrico es un proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante. Problema 2 Que dice la ley primera de la termodinámica: La primera ley de la termodinámica relaciona el trabajo y el calor transferido intercambiado en un sistema a través de una nueva variable termodinámica, la energía interna. Dicha energía ni se crea ni se destruye, sólo se transforma Balance de energía de un sistema: El principio de conservación de la energía indica que el Trabajo Colaborativo Unidad II
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ECBTI TERMODINÁMICA212065 Semestre 2019 16-01 cambio neto en la energía total del sistema durante un proceso es igual a la diferencia entre la energía total que entra y la energía total que sale del sistema durante el proceso. E Entrada E Salida = ∆E Sistema Esta relación es aplicable a cualquier tipo de sistema que experimenta cualquier clase de proceso. El uso exitoso de esta relación para resolver problemas de ingeniería depende de la comprensión de las distintas formas de energía y de reconocer los modos como esta se trasfiere. Problema 3 Qué es liquido comprimido: Se considera aquel líquido que su condición de temperatura y presión no esta a punto de evaporarse. Qué es liquido saturado: Se considera aquel líquido que su condición de temperatura y presión está a punto de evaporarse. Qué es vapor saturado: Es un vapor que tiene las condiciones para estar a punto de condensarse Qué es vapor sobrecalentado: Es un vapor que tienen las condiciones para no estar a punto de condesarse Problema 4 Qué es calor específico: La energía requerida para elevar en un grado la temperatura de una unidad de masa de una sustancia.
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