Chem112A review notes - ReviewNotes:ThingstoKnowfortheFinal...

Info iconThis preview shows pages 1–4. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Review Notes: Things to Know for the Final I. Bonding and Structure a. Periodic table, valence electrons, quantum numbers, formal charges b. Ionic bonds, electronegativity, polarity, dipole moments c. Covalent bonds, hybrid orbitals, MO’s, sigma bonds, pi bonds  II. Alkanes a. Linear, branched alkanes, constitutional isomers, skeletal structures,  nomenclature b. Conformations of alkanes, Newman projections, eclipsed, gauche, anti i. Eclipsed ethane costs 2.9 kcal/mol ii. Gauche butane costs 0.9 kcal/mol iii. Eclipsed butane costs 4.5 kcal/mol c. Physical characteristics: melting pt, boiling pt, intermolecular forces i. VdW forces, dipole-dipole, dipole-induced-dipole, hydrogen bonding III. Acid-Base chemistry (one of the MOST IMPORTANT fundamental concepts. Period.) a. Types of acids and bases: Bronsted, Lewis b. Electron-poor, electron-rich: electrophile, nucleophile c. Proton transfer, Lewis acid coordination d. Curved arrow notation: from nucleophile/base to electrophile/acid e. Acid-base equilibria, free energy, equilibrium constants, stability f. BDE’s vs. acidity g. Principles governing acidity: ground state stability, product stability IV. Connections – organic chemistry is one big electrostatic effect
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
a. Orbitals + ions = polar covalent bonds: ionic charcter + covalent character b. Find the reactive species – electrophile/nucleophile/acid/base/ions c. Then what about covalent bonding and MO’s? coefficients depend on  electrostatics! V. Alkenes: Structure  a. Alkenes (olefins) sp 2  hybridized and  planar !  C-C sigma bond + orthogonal C-C  pi bond b. Nomenclature – start from the alkene carbon c. Stereochemistry of alkenes: cis/trans and E/Z d. Conjugation of alkenes: dienes, aromatics, styrenes, allyl, benzyl – reacts with  UV! e. Polarity and stability of alkenes – sp 2  more electronegative than sp 3 , trans more  stable than cis VI. Resonance Structures(!!)  a. Anything that has any conjugated electrons or bonds in any form can have  resonance structures! The structure, reactivity and stability of any molecule is  greatly affected by its resonance structures b. Resonance structures allow you to assign positive and negative  partial charges  on specific atoms! This is the origin of polar reactivity c. Nonpolar covalent bonds? Radicals? Look at BDE’s. Conjugation also stabilizes  radicals VII.Reactions of Alkenes a. Addition of hydrogen halides to alkenes b. Acid-catalyzed hydration of alkenes c. Hydrogenation of alkenes
Background image of page 2
d. Formation, stability, and reactivity of carbocations – hyperconjugation – alkyl  substitution stabilizes carbocations!! 3 o  > 2 o  > 1 > Me, least stable = most 
Background image of page 3

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Image of page 4
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

This note was uploaded on 02/04/2010 for the course CHEM 112A taught by Professor Sarpong during the Fall '08 term at University of California, Berkeley.

Page1 / 8

Chem112A review notes - ReviewNotes:ThingstoKnowfortheFinal...

This preview shows document pages 1 - 4. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online