lab5 - JessicaGaboriault Experiment5...

Info iconThis preview shows pages 1–2. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Jessica Gaboriault 11/26/07 Experiment 5 Lab Partners Melissa Mayer, Elvis Ramic, and Alex Hajduczok Introduction :  The purpose of this experiment is to determine the distribution of species  H 2 A , HA - , and A 2-  as a function of the pH and the identity of the acid from the  experimentally determined pKa’s. Experimental Procedure :  In this lab, we did not use the exact procedure described in the  lab manual.  First, the class was split up into two groups, the acid group and the base  group.  2 groups worked with acids and 2 groups worked with bases.  My group was a  group of 4 and we were assigned the bases.  The acid group produced the pH solutions  1-7 and the base group produced the pH solutions 8-13.  After we were assigned to work  with the bases, we first calibrated the machine with the pH buffers 4, 7, and 10.  After  the machine was calibrated, we used the basic stock solution from the hood which had a  pH of 13 and the neutral stock solution from the hood which has a pH of 7.  In order to make pH values 8-13, we began with the pH 13 basic stock solution from the  hood.  After we found the pH to be 13 from the calibrator machine, to make pH 12 we  added 1 mL of pH 13 solution and 38 mL of the neutral stock solution.  To make pH 11,  we added 1 mL of pH 12 solution and 8.1 mL of neutral stock solution.  To make pH 10,  we added 1 mL of pH 11 solution and 1.85 mL of neutral stock solution.  We could not  produce pH 9 so we used the data the other base group obtained.  To make pH 8, we  added 1 mL of pH 9 and 0.3 mL of the neutral stock solution.   After we obtained these results, we put the different solutions into the cuvets in order to  measure the molar absorbances and placed the cuvets into the spectrophotometer.  Some  of our solutions were difficult to prepare, especially pH 8 and pH 9 because the titration  curve is so close to a vertical line that there is little room for error.  This means that if  any miniscule amount of the neutral solution is added, it changes the pH drastically  therefore making it difficult to obtain the pH.  Spectrophotometry allows us to determine  the concentrations of all the species in the solution because the more concentrated the  solution is, the higher the absorbance because less light passes through the curvet and  more is absorbed.
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Image of page 2
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

This note was uploaded on 02/13/2010 for the course CHM 29898 taught by Professor Farrar during the Fall '10 term at Rochester.

Page1 / 6

lab5 - JessicaGaboriault Experiment5...

This preview shows document pages 1 - 2. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online