lab6 - JessicaGaboriault 11/28/07 Experiment6

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Jessica Gaboriault 11/28/07 Experiment 6 Lab Partners: Melissa Mayer, Elvis Ramic, Alex Hajduczok Introduction :  The purpose of this lab was to use knowledge we have acquired from the  previous labs and general chemistry knowledge to solve 3 separate “puzzles”.  These  puzzles included GC/MS mystery sample, the mystery dye, and the unknown acid. Experimental : Part I: The GC/MS Mystery sample In this part of the experiment, we were given a mass spectrum and told that the  unknown sample is “methyl something or other”.  To analyze the mass spectra and  determine the elements present, we used the procedure from experiment 2: Gas  chromatography/mass spectrometry on pg. 20. a. First, examine the spectrum at high mass values to determine the mass for the  parent ion.  The mass of the parent ion corresponds to the molecular weight of  the material composed of the most abundant isotopes of the elements in the  molecule. b. Once the parent ion mass is identified, consider the different elemental  compositions that have that mass.  Make use of the ratio of naturally occurring  isotopes and the isotope peaks, to choose among substances that have the  same mass. c. Now, look at the fragment masses.  If there is a fragment corresponding to a  mass that is not present in the structure of a given molecule, or a fragment  corresponding to the loss of a mass that is not present in the structure of a  given molecule, then that molecule is not a likely candidate. d. Compare your results with some found in books or online mass spectra.  Finally, identify the components of your original sample
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
By comparing our hypothesis of CH 3 Br to the mass spectra of CH 3 Br found on the NIST  website, we concluded that the unknown sample is methane, bromo- or CH 3 Br. We determined this because the unknown compound had a parent ion in the range of  94-96.  This number corresponds to the molecular weight of the element composed of  the most abundant isotopes of the elements in the molecule.  We believe that this peak at  94-96 combines the element and the “methyl or something”.  We found a peak in our  spectrum around 79-81 and by looking at the chart in our lab manual, we concluded that  this element was bromine.  Bromine has isotopes at  79 Br and  81 Br which correspond with  the peaks present on the mass spectra. The distance between the 94-96 peaks and the 79-81 peaks is about a difference of 15, 
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

This note was uploaded on 02/13/2010 for the course CHM 29898 taught by Professor Farrar during the Fall '10 term at Rochester.

Page1 / 7

lab6 - JessicaGaboriault 11/28/07 Experiment6

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online