2lab4 - JessicaGaboriault LabPartner:JackieLerea...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Jessica Gaboriault Lab Partner: Jackie Lerea 3/4/08 Lab Section A, Tuesday at 2pm Hutch 115 Experiment 4: Electrochemical Cells Purpose:  In the first part of the experiment, the voltages of several different cells are to be  measured.  In this experiment, we were studying five different half-cells.  The 5 electrodes we  studied were Ag +/ Ag(s), Cu 2+ /Cu(s), Fe 3+ /Fe 2+/ Pt(s), Zn 2+/ Zn(s), I 2 (s)/I-/Pt(s).  In the 2 nd  part of  the experiment, we will measure the dependence of the cell potential on the concentrations of  the electrolytic solutions, as expected from the Nernst equation. Procedure : see pgs. 26-36 in the lab manual. Modifications : - In Part 1 for the salt bridge, we used 25 mL of deionized water with a 150 mL flask - We added 0.5 g Agar and 2.5 g KNO 3 - With the cell potentials in part 1, we only had 1 solution in each dropper and we used to  pipettes with the long tips. - In part 2, we used 5 mL of Cu(NO 3 ) 2  not 10 mL, 2 mL of 6 M NH 3  not 5 mL.   - We also preformed the additional experiment from the discussion sheet procedure.  This  experiment went as follows: o After you add 2.0 mL of 6 ammonia to the Cu 2+  solution and measure the cell  potential, add a second aliquot of 2 mL of 6 M ammonia to the Ag +  solution and  measure the cell potential.  Make a prediction now and see how this compares to  the date you record later.  Record the data in your lab notebook and include this  new experiment in your lab.  - Electrodes: Cu- no band, Ag- single yellow, Zn- single red, Pt- two white or two green  bands Data and Observations : In part 1, we used different measurements as noted in the procedure.  We poured the agar into crucibles and a 50 mL beaker, and then let it cool for 15-20 minutes.
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
In  part IIA: Complex ion formation , we filled the crucible with 5 mL of a 0.10 M Cu(NO 3 ) solution.  We then poured 10 mL of 0.10 M AgNO 3  solution into the evaporating dish.  We then  measured the cell potential and found that to be  -0.403 V After we obtained that cell potential, we added 2 mL of 6-M NH 3  to the solution.  When we  added the ammonia solution, the solution color changed from light blue to dark blue.  We then  measured the cell potential and found that to be  -0.765 V I noticed that on Professor Krugh’s excel spreadsheet, he had done measurements for 2  mL, 4 mL, 6 mL, and 8 mL of the 6 M NH 3 .  However, in our lab we did not do this so I  only have recorded a value after adding 2 mL. In 
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

This note was uploaded on 02/13/2010 for the course CHM 29294 taught by Professor Krugh during the Fall '10 term at Rochester.

Page1 / 12

2lab4 - JessicaGaboriault LabPartner:JackieLerea...

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online