15a.ABIntro -...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
University of Southern Maine – General Chemistry Workshop “ For every complex question, there is a simple answer— and it’s wrong.” H. L. Mencken Unit 15a Introduction to Acids and Bases riginally the terms acid and base referred to taste. An acid was something with a sour taste, such as lemon juice, and a base was something with a bitter taste, such as tonic water. It is no coincidence that the acid–base properties of compounds are related to taste. Human taste receptors have evolved to interpret certain molecular features as different tastes. Compounds formed from combinations of acids and bases taste salty and are referred to in chemistry as salts. Sweet compounds have characteristics of both acids and bases in the same molecule. O We will explore the relationship between molecular structure and acid–base properties in detail in Unit 15b. In this unit, we will only consider water solutions of acids and bases. In water or a water solution, the solution is  acidic  if the hydrogen ion concentration is greater than the hydroxide ion concentration, the solution is  basic  if the hydroxide ion concentration is greater than the hydrogen ion concentration, and the solution is  neutral  when the concentrations are equal. Thus the properties of an acid solution are due to the relatively high concentration of hydrogen ion, and the properties of a base solution result from the high hydroxide ion concentration. The Water Equilibrium Pure water is mostly made up of water molecules, but it also consists of very tiny quantities of hydrogen and hydroxide ions in equal amounts. These result from the spontaneous, natural autoionization  of water: H 2 O( )     H + (aq)  +  OH (aq)                                    (15.1) We can write an equilibrium constant expression for this reaction in the usual manner. It is assigned the symbol K w  to indicate that it is the equilibrium constant for the autoionization of w ater: K w   =  [H + ] [OH ]                                                (15.2) The value of K w  depends on temperature, as does any equilibrium constant. At 25°C, K w  = 1.0  10 –14 . Since the dissociation of one water molecule yields one hydrogen ion and one hydroxide ion, their concentrations must be equal in pure water. This allows the calculation of each: [H + ]  =  [OH ]  =      1.0   10 -14   =  1.0   10 –7  M                     (15.3) 15a. 1
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
USM  Chemistry Introduction  to Acids  and  Bases
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

This note was uploaded on 04/09/2010 for the course SCIENCE CHEM taught by Professor M during the Spring '09 term at McMaster University.

Page1 / 15

15a.ABIntro -...

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online