Final - Chapter 3

Final - Chapter 3 -...

Info iconThis preview shows pages 1–2. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Chapter 3:   Mass Relationships in Chemical Reactions Concepts to Master: The mole Avogadro's number Atomic mass, molar mass Percent composition Empirical formula and molecular formula Amounts of reactants and products Limiting reagents, reaction yields 3.1  Atomic Mass Mass of an atom depends on number of electrons, protons, and neutrons. Atomic mass /atomic weight is the mass of the atom in atomic mass units (amu). The atomic mass unit is the mass exactly equal to one-twelfth the mass of one carbon-12 atom. Standard for measuring the atomic mass of the other elements. 3.2  Avogadro's Number and the Molar Mass of an Element mole  is the amount of a substance that contains as many elementary entities as there are atoms in exactly 12  g of the carbon-12 isotope. N A  = 6.022 * 10 23 Molar mass  ( M ) is the mass in grams or kg of 1 mole of units. If have molar mass and Avogadro's number can calculate mass of a single atom. 3.3  Molecular Mass
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Image of page 2
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

Page1 / 3

Final - Chapter 3 -...

This preview shows document pages 1 - 2. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online