Final - Chapter 9

Final - Chapter 9 - Chapter9:ChemicalBondingI...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Chapter 9:  Chemical Bonding I Concepts to Master: Lewis Dot Structure Ionic, Covalent and Polar Bonds Lattice Energy of Ionic Compounds Lewis Structures Bond Energy 9.1 Lewis Dot Symbols Lewis dot symbol  consists of the symbol of an element and one dot for each valence electron in an atom of  the element. Gilbert Lewis 9.2  The Ionic Bond An  ionic bond  is the electrostatic force that holds ions together in an ionic compound. Elements most likely to form cations in ionic compounds are the alkali metals and alkali earth metals. Elements with low ionization energies tend to form cations. Elements most likely to form anions are halogens. Elements with high electron affinities tend to form anions. Many ionic compounds a formed from Group 1A or Group 2A with a halogen or oxygen. Electroneutrality is the guide to writing formulas for ionic compounds. Total positive charges on the cations must be equal to the total negative charges on the anions. Exp: Al 2 O 3 1. Write Lewis dot symbols of Al and O 2. Al tends to form the cation Al 3+  and the oxygen anion O 2-  in ionic compounds. 3. There is a transfer of electrons from Al to O. 4. Simplest ratio is 2:3 5. 2 Al ions have a total charge of +6 and 3 O ions have a total charge of -6. 6. 2 Al + 3 O   2 Al 3+  3O 2-  (Al 2 O 3 ) 9.3  Lattice Energy of Ionic Compounds Lattice energy  is the quantitative measure of the stability of an ionic solid.  It is the energy required to  completely separate one mole of a solid ionic compound into gaseous ions. The Born-Haber Cycle for Determining Lattice Energies Coulomb's law  states the potential energy (E) between two ions is directly proportional to the product of their  charges and inversely proportional to the distance of separation between them. Used to calculate a compound's lattice energy. Potential energy of the system is: = k * (Q  Ion 1  * Q  Ion 2 )/ r r: distance k: proportionality constant Q: charges on the ions The  Born-Harbor cycle  relates lattice energies of ionic compounds to ionization energies, electron affinities,  and other atomic and molecular properties.
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full Document Right Arrow Icon
The sum of enthalpy changes for the steps is equal to the enthalpy change for the overall reaction.
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

{[ snackBarMessage ]}

Page1 / 4

Final - Chapter 9 - Chapter9:ChemicalBondingI...

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online