QG-2014-lista-unificada-05-1.pdf - QUu00cdMICA GERAL LISTA...

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QUÍMICA GERAL - LISTA DE EXERCÍCIOS 5 - 2014 SOLUÇÕES E SOLUBILIDADE 1 1. A densidade de uma solução de KCl contendo 246g deste sal em 1000g de água é 1,131g/ml à 21 0 C. Calcule: a) Molaridade b) Molalidade c) Porcentagem em massa d) Fração molar do soluto Resposta: a) 3,00 mol/l b) 3,30 mol/kg c) 19,7% d) 0,056 2. Quantos gramas de CuSO 4 .5H 2 O devem ser usados para preparar 500ml de uma solução 0,800M desse sal? Resposta: 99,87g 3. Qual a molalidade de uma solução obtida pela dissolução de 100g de Na 2 CO 3 .10H 2 O em 100g de água? Resposta: 2,15 molal 4. Quantos gramas de água devem ser adicionados à 200g de uma solução a 60% em massa de KNO 3 a fim de se obter uma solução a 40% em massa desse sal? Resposta: 100g 5. Suponha que 0,10 mols de NaCl, 0,20 mols de MgCl 2 e 0,30 mols de FeCl 3 sejam adicionados a um volume de água suficiente para fazer 0,50 litro de solução. Qual a molaridade dos íons Cl na solução? Resposta: 2,8M 6. Qual massa de PbCl 2 deve ser dissolvida em 2,0 litros de água (d=1,0g/ml) para se obter solução com 5ppm de íons Pb 2+ ? Resposta: 13,4mg 7. A análise de uma solução revelou a presença de 0,002% em massa de FeCl 3 . Responda: a) Qual a concentração de Fe 3+ em ppm? b) Qual a concentração de Cl em ppm? Resposta: a) 6,89ppm b) 13,1ppm 8. Transformar 80 microgramas de SO 2 /m 3 de ar, medido à 25 0 C e 760mmHg em ppb(v). Resposta: 30,5 ppb(v) 9. Transformar 5,0mg de Zn 2+ por litro de solução aquosa em: a) ppm b) mol/litro Resposta: a) 5ppm b) 7,6 x 10 ‾5 M 10. Cinco gramas de um composto não volátil foram dissolvidos em 1,00 x 10 2 g de água a 30 o C. A pressão de vapor da solução era de 31,20 mmHg. Se a pressão de vapor da água pura a esta temperatura é de 31,82 mmHg, qual a massa molecular do composto?

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