Copy of HMD - Introduction to Metabolism If the G of the...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Introduction to Metabolism If the  Δ G' ° of the reaction A    B is –40 kJ/mol, under standard conditions the reaction: A) is at equilibrium. B) will never reach equilibrium. C) will not occur spontaneously. D) will proceed at a rapid rate. E) will proceed spontaneously from left to right. For the reaction A    B,  Δ G' ° = –60 kJ/mol. The reaction is started with 10 mmol of A; no  B is initially present. After 24 hours, analysis reveals the presence of 2 mmol of B, 8 mmol of  A. Which is the most likely explanation? A) A and B have reached equilibrium concentrations. B) An enzyme has shifted the equilibrium toward A. ???C) B formation is kinetically slow; equilibrium has not been reached by 24 hours. D) Formation of B is thermodynamically unfavorable. E) The result described is impossible, given the fact that Δ G' ° is –60 kJ/mol. When a mixture of 3-phosphoglycerate and 2-phosphoglycerate is incubated at 25°C  with phosphoglycerate mutase until equilibrium is reached, the final mixture contains six  times as much 2-phosphoglycerate as 3-phosphoglycerate. Which one of the following statements  is most nearly correct, when applied to the reaction as written? ( = 8.315 J/mol∙K;  = 298  K) 3-Phosphoglycerate    2-phosphoglycerate A) Δ G' ° is –4.44 kJ/mol. B) Δ G' ° is zero. ???C)  Δ G' ° is +12.7 kJ/mol. D) Δ G' ° is incalculably large and positive. E) Δ G' ° cannot be calculated from the information given. When a mixture of glucose 6-phosphate and fructose 6-phosphate is incubated with the  enzyme phosphohexose isomerase (which catalyzes the interconversion of these two  compounds) until
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full Document Right Arrow Icon
equilibrium is reached, the final mixture contains twice as much glucose 6-phosphate as fructose 6-phosphate. Which one of the following statements is best applied to this  reaction outlined below? ( = 8.315 J/mol∙K;  = 298 K) Glucose 6-phosphate    fructose 6-phosphate A) Δ G' ° is incalculably large and negative. B) Δ G' ° is –1.72 kJ/mol. C) Δ G' ° is zero. D)  Δ G' ° is +1.72 kJ/mol. E) Δ G' ° is incalculably large and positive. The reaction ATP    ADP + P is an example of a(n) reaction. A) homolytic cleavage B) internal rearrangement C) free radical D) group transfer E) oxidation/reduction All of the following contribute to the large, negative, free-energy change upon hydrolysis  of “high-energy” compounds  except: A) electrostatic repulsion in the reactant. B) low activation energy of forward reaction.
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

{[ snackBarMessage ]}

Page1 / 25

Copy of HMD - Introduction to Metabolism If the G of the...

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online